1．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

2．

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}}C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}}C{r}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}}Cr{\left(OH\right)}_{3}↓ }\)

\(\rm{(1)}\)制备该工艺流程需用\(\rm{Fe^{2+}}\)

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备\(\rm{Fe^{2+}}\)，检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)试剂是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)。 

A.铁氰化钾                      \(\rm{B.}\)硫氰化钾                           \(\rm{C.}\)酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应\(\rm{Fe+2H^{+}}\) \(\rm{=Fe^{2+}+H_{2}↑}\)外，其他可能反应的离子方程式为__________。　    

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)}\)气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)工艺流程中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)，若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色。

\(\rm{(3)}\)工艺流程中第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{(4)}\)工艺流程中第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)

常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{Ksp=10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至_________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}(}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{−12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀____，当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5} mol·L^{−1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2−})}\)等于_____ \(\rm{mol·L^{−1}}\)

3． 氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
 
                                                                                      图\(\rm{3}\)
\(\rm{(1)}\)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：________。
\(\rm{(2)LiAlH_{4}}\)是一种重要的储氢载体，能与水反应得到\(\rm{LiAlO_{2}}\)和氢气，该反应消耗\(\rm{1molLiAlH_{4}}\)时转移的电子数目为________。
\(\rm{(3)}\)氮化锂\(\rm{(Li_{3}N)}\)是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，其反应的化学方程式为\(\rm{Li_{3}N+2H_{2}\overset{∆}{=} LiNH_{2}+2LiH}\)，氧化产物为________ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。在\(\rm{270℃}\)时，该反应可逆向发生放出\(\rm{H_{2}}\)，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达\(\rm{Li_{3}N}\)质量的________\(\rm{\%(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)
\(\rm{(4)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}\underset{输氢}{\overset{储氢\;}{⇆}} 2NH_{3}}\)实现储氢和输氢。下列说法正确的是______\(\rm{(}\)多项选择\(\rm{)}\)。           \(\rm{A.NH_{3}}\)分子中\(\rm{N}\)原子采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化            B. 相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)沸点比\(\rm{PH_{3}}\)高
C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子   D. \(\rm{CN^{—}}\)的电子式为\(\rm{[:C┇┇N:]^{—}}\)

\(\rm{(5)Yoon}\)等人发现\(\rm{Ca}\)与\(\rm{C_{60}(}\)分子结构如图\(\rm{1)}\)生成的\(\rm{CaC_{60}}\)能大量吸附\(\rm{H_{2}}\)分子。\(\rm{①C_{60}}\)晶体易溶于苯、\(\rm{CS_{2}}\)，\(\rm{C_{60}}\)是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{②1mol C_{60}}\)分子中，含有\(\rm{σ}\)键数目为________。   

\(\rm{(6)}\)一种由\(\rm{Mg}\)和\(\rm{H}\)元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该物质化学式为________。

\(\rm{(7)}\)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为\(\rm{a mol⋅L^{—1}}\)，平衡时苯的浓度为\(\rm{b mol⋅L^{—1}}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系式表达\(\rm{)}\)。
\(\rm{(8)}\)一定条件下，如图\(\rm{3}\)所示装置可实现有机物的电化学储氢\(\rm{(}\)忽略其他有机物\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)导线中电子移动方向为________\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)生成目标产物的电极反应式为________。
\(\rm{③}\)该储氢装置的电流效率\(\rm{η=}\)___________。\(\rm{(η=\dfrac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数} ×100\%}\)，计算结果保留小数点后\(\rm{1}\)位\(\rm{)}\)

4．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

I.氮氧化物研究

\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{2molNO}\)与\(\rm{2molO_{2}}\)置于恒容密闭容器中发生反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________。

A.体系压强保持不变                  \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 molO_{2}}\)同时生成\(\rm{2 molNO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车内燃机工作时会引起\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的反应：\(\rm{N_{2\;}+O_{2}⇌ 2NO}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)温度下，一定量的\(\rm{NO}\)发生分解反应时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)__________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)碳氧化物研究

\(\rm{(3)}\)体积可变\(\rm{(}\)活塞与容器之间的摩擦力忽略不计\(\rm{)}\)的密闭容器如上右图所示，现将\(\rm{3molH_{2}}\)和\(\rm{2molCO}\)放入容器中，移动活塞至体积\(\rm{V}\)为\(\rm{2L}\)，用铆钉固定在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)点，发生合成甲醇的反应如下：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。

测定不同条件、不同时间段内的\(\rm{CO}\)的转化率，得到如下数据：

\(\rm{T(℃)}\)	\(\rm{10min}\)	\(\rm{20min}\)	\(\rm{30min}\)	\(\rm{40min}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{20\%}\)	\(\rm{55\%}\)	\(\rm{65\%}\)	\(\rm{65\%}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{35\%}\)	\(\rm{50\%}\)	\(\rm{a_{1}}\)	\(\rm{a_{2}}\)

\(\rm{①}\)根据上表数据，请比较\(\rm{T_{1}}\)_________\(\rm{T_{2}(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{2}℃}\)下，第\(\rm{30min}\)时，\(\rm{a_{1}=}\)________，该温度下的化学平衡常数为__________________。

\(\rm{②T_{2}℃}\)下，第\(\rm{40min}\)时，拔去铆钉\(\rm{(}\)容器密封性良好\(\rm{)}\)后，活塞没有发生移动，再向容器中通入\(\rm{6molCO}\)，此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

5．

已知\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-a kJ/mol(a > 0)}\)，在一个装有催化剂的\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，在\(\rm{T℃}\)时充分反应，\(\rm{10s}\)后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的\(\rm{5/6}\)，放出热量为\(\rm{b kJ}\)．

\(\rm{(1)}\)计算：\(\rm{10s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})= }\)______，平衡常数\(\rm{K= }\)______．
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{a }\)______\(\rm{ b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)，已知\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=16}\)，由此可推知，\(\rm{T_{1}}\)______\(\rm{ T}\)
\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2mol SO_{3}}\)，\(\rm{T℃}\)时充分反应达平衡后，吸收热量为\(\rm{c kJ}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间满足何种关系______\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)若相同条件下，向上述容器中分别通入\(\rm{x mol SO_{2}( g)}\)、\(\rm{y mol O_{2}( g)}\)、\(\rm{z mol SO_{3}( g)}\)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的\(\rm{\dfrac{5}{6}}\)．
\(\rm{①x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)必须满足的关系是______、______；
\(\rm{②}\)欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)的取值范围是______．
\(\rm{(5)}\)将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应前体积相同\(\rm{)}\)，起始时加入\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，\(\rm{T℃}\)时充分反应达平衡后，放出热量为\(\rm{d kJ}\)，则\(\rm{d }\)______\(\rm{ b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

6．

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)

Ⅱ：\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH3OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)

\(\rm{(1)300℃}\)和\(\rm{500℃}\)时，反应Ⅰ的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，且\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，则其正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：

\(\rm{①}\)下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.容器中气体的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.\(\rm{v_{正}(H_{2})=2v_{正}(CH_{3}OH)}\)

\(\rm{(3)500K}\)时，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{4molCO}\)和\(\rm{8molH_{2}}\)，\(\rm{4min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{80％}\)，且\(\rm{2e(CH_{3}OH)=C(CH_{3}OCH_{3})}\)，则：

\(\rm{①0～4min}\)，反应Ⅰ的\(\rm{v(H_{2})=}\)________，反应Ⅰ的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率\(\rm{α=}\)________。

\(\rm{(4)}\)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则\(\rm{X}\)电极的电极反应式为________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加\(\rm{64g}\)时，理论上消耗二甲醚的质量为________\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.01)}\)。

7．

已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可以相互转化：\(\rm{2NO_{2}(g)}\)     \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。现将一定量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间变化的曲线是               ；\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是               。

 

\(\rm{(2)①}\)前\(\rm{10 min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NO_{2})=}\)         \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{2NO_{2}(g)}\)   \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)在\(\rm{b}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(b)=}\)                。

\(\rm{③}\)反应\(\rm{2NO_{2}(g)}\)    \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)在\(\rm{d}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(d)}\)与\(\rm{b}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(b)}\)的关系： \(\rm{K}\)\(\rm{(d)}\)      \(\rm{K}\)\(\rm{(b)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)据图分析，在\(\rm{25 min}\)时采取的措施是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入催化剂   \(\rm{B.}\)缩小容器体积  \(\rm{C.}\)加入一定量的\(\rm{NO_{2}}\)   \(\rm{D.}\)加入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)

\(\rm{②}\)若在\(\rm{35 min}\)时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至\(\rm{1 L}\)，气体的颜色变化过程是                   

8．

开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-105kJ·mol^{-1}}\)。向体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{4mol H_{2}}\)，测得不同温度下容器内的压强\(\rm{p(kPa)}\)随时间\(\rm{t(min)}\)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)，则\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热为________。

\(\rm{(2)①}\)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________。

\(\rm{②}\)反应Ⅰ在\(\rm{6min}\)时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时\(\rm{v(CH_{3}OH)=}\)________。

\(\rm{③}\)反应Ⅱ在\(\rm{2min}\)时达到平衡，平衡常数\(\rm{K(}\)Ⅱ\(\rm{)=}\)________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{3mol CH_{3}OH}\)后\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}}\)。原因是________。

\(\rm{④}\)比较反应Ⅰ的温度\(\rm{(T_{1})}\)和反应Ⅲ的温度\(\rm{(T_{3})}\)的高低：\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T_{3}}\)，判断的理由是________。

\(\rm{(3)}\)某研究所组装的\(\rm{CH_{3}OH—O_{2}}\)燃料电池的工作原理如图\(\rm{(a)}\)所示。

\(\rm{①}\)该电池负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)以此电池作电源进行电解，装置如图\(\rm{(b)}\)所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是________\(\rm{(}\)用相关的离子方程式表示\(\rm{)}\)。

9．

汽车尾气净化中的一个反应如下：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H=+180.5kJ/mol}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ/mol}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)\triangle H=-221kJ/mol}\)

则：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\)__________

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，向体积为\(\rm{V L}\)的密闭容器中充入一定量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)，发生可逆\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g).}\)在\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态，此时\(\rm{n(CO)=a mol}\)，\(\rm{n(NO)=2a mol}\)，\(\rm{n(N_{2})=b mol}\)，且平衡时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{ \dfrac{1}{4} }\)．

\(\rm{①}\) 则该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的式子表示\(\rm{)}\)若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入\(\rm{3b mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{2a mol}\)的\(\rm{NO}\)，平衡将_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)向左移动\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右移动\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不移动\(\rm{")}\)

\(\rm{②}\) 在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是(    )

A.\(\rm{v_{生成}(CO_{2})=v_{消耗}(CO_{2})}\)       

B.各气体的体积分数不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 

D.\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)浓度均不再变化

E.单位时间内生成\(\rm{2n mol}\)碳氧双键的同时消耗\(\rm{n mol N≡N}\)

\(\rm{③}\) 在\(\rm{t_{2}}\)时刻，将容器迅速压缩到原容积的\(\rm{ \dfrac{1}{2} }\)，在其它条件不变的情况下，\(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡状态\(\rm{.}\)请在图\(\rm{1}\)中补充画出\(\rm{t_{2}-t_{3}-t_{4}}\)时段，正反应速率的变化曲线．

\(\rm{(3)①}\) 如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和\(\rm{NO}\)的转化率，采取的措施是 \(\rm{(}\)           \(\rm{)}\)

A.降低温度                               \(\rm{B.}\)增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入\(\rm{N_{2}}\)D.及时将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)从反应体系中移走

\(\rm{②}\) 写出上述变化中的总化学反应方程式：_______________

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．