一定量的锌粉和\(\rm{6mol/L}\)的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生\(\rm{H_{2}}\)的总量的是

\(\rm{①}\)石墨    \(\rm{②CuO}\)     \(\rm{③}\)铜粉    \(\rm{④}\)铁粉    \(\rm{⑤}\)浓盐酸

下列物质都能与金属钠反应放出\(\rm{H_{2}}\)，等浓度的下列溶液与钠反应产生\(\rm{H_{2}}\)的速率排序正确的是\(\rm{(}\)　  \(\rm{)}\)

\(\rm{①C_{2}H_{5}OH}\)　　\(\rm{②NaOH}\)溶液　　\(\rm{③}\)醋酸溶液   \(\rm{④}\)稀硫酸溶液

已知某可逆反应： \(\rm{m}\)\(\rm{A(g)+}\) \(\rm{n}\)\(\rm{B(g)}\) \(\rm{p}\)\(\rm{C(g)}\)  \(\rm{\triangle H}\)在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 \(\rm{t}\)，温度 \(\rm{T}\)和压强 \(\rm{P}\)与反应混合物在混合气体中的百分含量\(\rm{(B\%)}\)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)。

如图表示可逆反应\(\rm{N2(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是(    )

下列判断正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的离子方程式有： \(\rm{①}\)      ；

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 \(\rm{②}\)     ；                                                          

\(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 \(\rm{③}\)          \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{3}=}\) \(\rm{④}\) ，\(\rm{V_{8}=}\) \(\rm{⑤}\) ；

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈 \(\rm{⑥}\) 色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 \(\rm{⑦}\) 色；

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 \(\rm{⑧}\) ．

\(\rm{④}\)实验\(\rm{A}\)测得：收集到产生\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时所需的时间为\(\rm{10}\)分钟，求化学反应速率\(\rm{ν(H_{2}SO_{4})=}\) \(\rm{⑨}\) \(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)．

足量的\(\rm{Fe}\)与一定量的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：