1．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

2．

化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染\(\rm{(}\)含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、烃类等\(\rm{)}\)，科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。某温度下，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)各\(\rm{0.1mol}\)，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为\(\rm{500mL}\)。  

                                                                                                 

  \(\rm{(1)}\)该反应在\(\rm{10-30s}\)的化学反应速率\(\rm{v(Mn^{2+})=}\)________________________。

  \(\rm{(2)}\)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

  \(\rm{(3)}\)观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因_____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\) 难溶电解质\(\rm{FeS}\)在水溶液中存在着溶解平衡：\(\rm{FeS(s)⇌ Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)}\)，在一定温度下，\(\rm{Ksp=c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=6.25×10^{-18}}\)；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在\(\rm{c^{2}(H^{+})· c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)。将适量\(\rm{FeCl_{2}}\)投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})=1.0 mol·L^{-1}}\)，应调节溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)______。

 \(\rm{IV.}\)氢硫酸中\(\rm{H_{2}S}\)是分步电离的，\(\rm{H_{2}S⇌ H^{+} + HS^{-}}\)  \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{HS^{-}⇌ H^{+} + S^{2-\;}K_{2}=7.1×10^{-15}}\)欲使溶液中\(\rm{c(S^{2-})}\)浓度增大，应采取的措施有_____________。

       \(\rm{A.}\)加入\(\rm{NaOH}\)           \(\rm{B.}\)加入\(\rm{CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.适当降低温度

       \(\rm{D.}\)通入过量\(\rm{SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}(H_{2}CO_{3}}\)电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11})}\)

3．

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应\(\rm{10min}\)后，若\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量浓度分别为\(\rm{1mol/L}\)和\(\rm{3mol/L}\)，则\(\rm{SO_{2}}\)起始物质的量浓度为____________________；\(\rm{10min}\)内生成\(\rm{SO_{3}}\)的评价反应速率\(\rm{v(SO_{3})}\)为____。

\(\rm{(2)}\)下列关于该反应的说法不正确的是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A. 使用催化剂是为了加快反应速率提高生产效率

B. 该反应\(\rm{SO_{2}}\)不可能\(\rm{１００％}\)的转化为\(\rm{SO_{3}}\)

C. 为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，应适当提高\(\rm{O_{2}}\)的浓度

D. 达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\) 的浓度和\(\rm{SO_{3}}\)浓度相等

E. 当\(\rm{c(SO_{2})}\)、\(\rm{c(O_{2})}\)、\(\rm{c(SO_{3})}\)浓度比为\(\rm{2:1:2}\) 反应达到平衡

F. 单位时间内生成\(\rm{2n mol SO_{2}}\)，同时消耗\(\rm{n mol O_{2}}\)反应达到平衡

\(\rm{(3)}\)在反应过程中，若某一时刻\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{0.2mol/L}\)、\(\rm{0.1 mol/L}\)、\(\rm{0.2mol/L}\)。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{2}}\)为\(\rm{0.2mol/L B. SO_{2}}\)为\(\rm{0.25mol/L}\) 

C.\(\rm{ SO_{3}}\)为\(\rm{0.4mol/L D. SO_{2}}\) 、\(\rm{SO_{3}}\)均为\(\rm{0.15mol/L}\)

\(\rm{(4)}\)工业制硫酸，用过量的氨水对\(\rm{SO_{2}}\)进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________

4． 一密闭容器中发生下列反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
\(\rm{t_{1}}\) ______   \(\rm{t_{3}}\) ______ \(\rm{t_{4}}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ______ ．
A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)B.\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)C.\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)D.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)．

5．

6．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的离子方程式有： \(\rm{①}\)      ；

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 \(\rm{②}\)     ；                                                          

\(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 \(\rm{③}\)          \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4mol/L H_{2}SO_{4}/mL}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{V_{3}}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{V_{5}}\)
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{6}}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O/mL}\)	\(\rm{V_{7}}\)	\(\rm{V_{8}}\)	\(\rm{V_{9}}\)	\(\rm{V_{10}}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{3}=}\) \(\rm{④}\) ，\(\rm{V_{8}=}\) \(\rm{⑤}\) ；

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈 \(\rm{⑥}\) 色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 \(\rm{⑦}\) 色；

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 \(\rm{⑧}\) ．

\(\rm{④}\)实验\(\rm{A}\)测得：收集到产生\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时所需的时间为\(\rm{10}\)分钟，求化学反应速率\(\rm{ν(H_{2}SO_{4})=}\) \(\rm{⑨}\) \(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)．

7． 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(}\) \(\rm{KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验 序号	\(\rm{0.01}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{KIO_{3}}\)酸性溶液 \(\rm{(}\)含淀粉\(\rm{)}\)的体积\(\rm{/}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)	\(\rm{0.01}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{3}}\)溶 液的体积\(\rm{/}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)	水的体 积\(\rm{/}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)	实验温 度\(\rm{/℃}\)	出现蓝色 的时间\(\rm{/}\)\(\rm{s}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{25}\)

则\(\rm{V_{1}= }\)______ \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，\(\rm{V_{2}= }\)______ \(\rm{m}\)L.
\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)混合时生成\(\rm{KC}\) \(\rm{l}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应存在一定的限度．
实验步骤：
\(\rm{i}\)\(\rm{.}\)向\(\rm{5}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{CI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
\(\rm{ii}\)\(\rm{.}\)向甲中滴加\(\rm{CC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，充分振荡；
\(\rm{iii}\)\(\rm{.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)．
\(\rm{①}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的离子方程式补充完整．
______\(\rm{ I^{-}+ }\)______\(\rm{ F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}⇌ }\)______\(\rm{ I_{2}+ }\)______\(\rm{ F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}②}\)步骤 \(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是 ______．
\(\rm{③}\)步骤 \(\rm{ii}\)和 \(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是 __                            ____．

8．

工业上用菱锰矿\(\rm{(MnCO_{3})[}\)含\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)等杂质\(\rm{]}\)为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下表

	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
开始沉淀时	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{6.3}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{4.7}\)
完全沉淀时	\(\rm{9.8}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{6.7}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________，盐酸溶解\(\rm{MnCO_{3}}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加入过氧化氢溶液时，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{2}\)中加入稍过量的难溶电解质\(\rm{MnS}\)，以除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{MnCl_{2}}\)氧化，该反应的离子方程式为

________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{\mathrm{ClO}_{2}^{-}+}\)________\(\rm{=}\)________\(\rm{Cl_{2}↑+}\)________\(\rm{+}\)________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{MnCl_{2}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)的另一种方法是电解法。

\(\rm{①}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的电极反应式是________。

\(\rm{②}\)若直接电解\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液，生成\(\rm{MnO_{2}}\)的同时会产生少量\(\rm{Cl_{2}}\)，检验\(\rm{Cl_{2}}\)的操作是________。

\(\rm{③}\)若在上述\(\rm{MnCl_{2}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Mn(NO_{2})_{2}}\)粉末，则无\(\rm{Cl_{2}}\)产生，其原因是________。

9．

汽车尾气净化中的一个反应如下：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H=+180.5kJ/mol}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ/mol}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)\triangle H=-221kJ/mol}\)

则：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) 的\(\rm{\triangle H=}\)__________

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，向体积为\(\rm{V L}\)的密闭容器中充入一定量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)，发生可逆\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g).}\)在\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态，此时\(\rm{n(CO)=a mol}\)，\(\rm{n(NO)=2a mol}\)，\(\rm{n(N_{2})=b mol}\)，且平衡时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数为\(\rm{ \dfrac{1}{4} }\)．

\(\rm{①}\) 则该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的式子表示\(\rm{)}\)若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入\(\rm{3b mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{2a mol}\)的\(\rm{NO}\)，平衡将_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)向左移动\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右移动\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不移动\(\rm{")}\)

\(\rm{②}\) 在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是(    )

A.\(\rm{v_{生成}(CO_{2})=v_{消耗}(CO_{2})}\)       

B.各气体的体积分数不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 

D.\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)浓度均不再变化

E.单位时间内生成\(\rm{2n mol}\)碳氧双键的同时消耗\(\rm{n mol N≡N}\)

\(\rm{③}\) 在\(\rm{t_{2}}\)时刻，将容器迅速压缩到原容积的\(\rm{ \dfrac{1}{2} }\)，在其它条件不变的情况下，\(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡状态\(\rm{.}\)请在图\(\rm{1}\)中补充画出\(\rm{t_{2}-t_{3}-t_{4}}\)时段，正反应速率的变化曲线．

\(\rm{(3)①}\) 如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和\(\rm{NO}\)的转化率，采取的措施是 \(\rm{(}\)           \(\rm{)}\)

A.降低温度                               \(\rm{B.}\)增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入\(\rm{N_{2}}\)D.及时将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)从反应体系中移走

\(\rm{②}\) 写出上述变化中的总化学反应方程式：_______________

10． 二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型燃料\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图\(\rm{1}\)：
请填空：
\(\rm{(1)}\)在一定条件下，反应室\(\rm{1}\)中发生反应：\(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\) \(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H > 0.}\)在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，平衡将向将_______\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)移动。\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{2.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}O}\)通入反应室\(\rm{1(}\)假设容积为\(\rm{10L)}\)，\(\rm{1}\) \(\rm{min}\)末有\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)生成，则\(\rm{1}\) \(\rm{min}\)内反应的平均速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)_______ \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\) \(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．
\(\rm{(2)}\)在压强为\(\rm{0.1MP}\) \(\rm{a}\)条件下，反应室\(\rm{3(}\)容积为\(\rm{2L)}\)中\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)与\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇：\(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示，则：
\(\rm{①P_{1}}\)____________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{P_{1}}\)压强下，\(\rm{100℃}\)时，反应\(\rm{CO( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\) \(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的值为____________若温度不变，再加入\(\rm{1.0}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)后重新达到平衡，则\(\rm{CO}\)的转化率____________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)在其它条件不变的情况下，反应室\(\rm{3}\)再增加\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO}\)与\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率____________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)