氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为\(\rm{N_{2}}\) \(\rm{(g)+3H_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H}\)．
\(\rm{(1)}\)已知每破坏\(\rm{1mol}\)有关化学键需要的能量如表：

\(\rm{H-H}\)	\(\rm{N-H}\)	\(\rm{N-N}\)	\(\rm{N}\)
\(\rm{435.9KJ}\)	\(\rm{390.8KJ}\)	\(\rm{192.8KJ}\)	\(\rm{945.8KJ}\)

则\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)在恒温、恒压容器中，氨体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)加入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，\(\rm{c(H_{2})}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)分别为\(\rm{0.1mol}\)、\(\rm{0.3mol}\)时，平衡后混合物中氨的体积分数\(\rm{(φ)}\)如图所示．
\(\rm{①}\)其中，\(\rm{p_{1}}\)、\(\rm{p_{2}}\)和\(\rm{p_{3}}\)由大到小的顺序是 ______ ，其原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)若分别用\(\rm{v_{A}(N_{2})}\)和\(\rm{v_{B}(N_{2})}\)表示从反应开始至达平衡状态\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)时的化学反应速率，则\(\rm{v_{A}(N_{2})}\) ______  \(\rm{v_{B}(N_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)若在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{p_{1}}\)条件下，反应达到平衡时容器的体积为\(\rm{1L}\)，则该条件下合成氨的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)H_{2}NCOONH_{4}}\)是工业由氨气合成尿素的中间产物\(\rm{.}\)在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：\(\rm{H_{2}NCOONH_{4}(s)⇌2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)，能说明该反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)混合气体的压强不变
\(\rm{②}\)混合气体的密度不变
\(\rm{③}\)混合气体的总物质的量不变
\(\rm{④}\)混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{⑤NH_{3}}\)的体积分数不变．

下列各表述与示意图一致的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究表明，在\(\rm{CuZnO_{2}}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO}\)，反应的热化学方程式如下：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)     平衡常数\(\rm{K_{1}}\)    反应Ⅰ
\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41.2kJ⋅mol^{-1}}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)   反应Ⅱ
\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应\(\rm{.}\)下列事实可以说明反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)已达到平衡的是 ______
\(\rm{A}\) 容器内气体密度保持不变     \(\rm{B}\)  \(\rm{CO_{2}}\)体积分数保持不变
\(\rm{C}\) 该反应的平衡常数保持不变   \(\rm{D}\) 混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{(2)}\)研究证实，\(\rm{CO_{2}}\)也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在恒压密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)进行反应\(\rm{I}\)合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.降低反应温度
B.投料比不变，增加反应物的物质的量
C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1.00molCO_{2}}\)和\(\rm{3.00molH_{2}}\)充入体积为\(\rm{1.00L}\)的恒容密闭容器中，容器起始压强为\(\rm{P_{0}}\)，仅进行反应\(\rm{I}\)．
\(\rm{①}\)充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)转化率为\(\rm{a}\)，则容器的压强与起始压强之比为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若经过\(\rm{3h}\)反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为\(\rm{3.00mol}\)，则该过程中\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；平衡常数\(\rm{K}\)可用反应体系中气体物质分压表示，即\(\rm{K}\)表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{.}\)写出上述反应压力平衡常数\(\rm{K_{P}}\)为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{P_{0}}\)表示，并化简\(\rm{)}\)．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物\(\rm{.}\)回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)=4NH_{3}(g)+3O_{2}(g).}\)已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{H-O}\)	\(\rm{N-H}\)	\(\rm{O=O}\)
\(\rm{E/(kJ/mol)}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{463}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{496}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ/mol}\)．
\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO_{2}}\)与\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应如下：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{5}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知在不同温度下测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的物质的量随时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 ______ ．

\(\rm{②}\)下列有关该反应的说法正确的是 ______ ．
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入\(\rm{2molNO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
\(\rm{(3)N_{2}O_{5}}\)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，工作原理如图\(\rm{2.}\)则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别是\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaNO_{2}}\)四种强电解质中的一种\(\rm{.}\)上表二是常温下浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)溶液的\(\rm{pH.}\)将\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)各\(\rm{1mol}\)同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
表二：

\(\rm{.01mol/L}\) 的溶液	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{W}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{12}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{8.5}\)	\(\rm{4.5}\)

\(\rm{(5)}\)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)
Ⅱ：\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{①4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应Ⅱ达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)}\)，则平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1=\;\_\_\_\_\_\_}}\)；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2\;\_\_\_\_\_\_}α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
\(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．
\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{He}\)
\(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积
\(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂
\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度
\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．

\(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向\(\rm{.}\)如图所示为一定条件下\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)．
\(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{).2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性\(\rm{.}\)用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\)	\(\rm{0.98}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)

则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是 ______  \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)