\(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
\(\rm{(1)}\)二氧化碳重整可用于制取甲烷\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}=+247kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{2}=+205kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______．
\(\rm{(2)}\)一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)发生反应：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}\)，其起始投料比、温度与\(\rm{CO_{2}}\)的转化率的关系如图所示．

​
\(\rm{①}\)降低温度，平衡向______方向移动．
\(\rm{②}\)在\(\rm{700K}\)、起始投料比\(\rm{\dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}=1.5}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为______\(\rm{.}\)若达到平衡后\(\rm{H_{2}}\)的浓度为\(\rm{amol⋅L-1}\)，则达到平衡时\(\rm{CH_{2}CH_{2}OH}\)的浓度为______．

\(\rm{(1)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10 min}\)后测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)正________\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________\(\rm{(}\)填“逆向”“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

已知：\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1}\)，某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

平衡时，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})}\)等于________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，反应混合物的总能量减少________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________、正极反应式为________________。

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，且发生反应为\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)    \(\rm{\triangle H < 0}\)；当两容器都达到平衡后，为使两者中的\(\rm{SO_{2}}\)在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是\(\rm{(}\)          \(\rm{)}\)

对于反应\(\rm{A_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2B_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2AB_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)(}\)正反应为放热反应\(\rm{)}\)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(    )