钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：

\(\rm{① Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)\overset{}{⇌} Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-25 kJ/mol}\)

\(\rm{② 3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)\overset{}{⇌} 2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-47 kJ/mol}\)

\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)\overset{}{⇌} 3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=+17 kJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)试计算反应：\(\rm{FeO(s)+CO(g)\overset{}{⇌} Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(2)}\) 已知\(\rm{1 092 ℃}\)时\(\rm{(1)}\)中反应的平衡常数为\(\rm{0.35}\)，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，投入\(\rm{7.2 gFeO}\)和\(\rm{0.1 mol CO}\)加热到\(\rm{1 092 ℃}\)并保持该温度，反应在\(\rm{t_{1}}\)时达平衡。

\(\rm{① t_{1}}\)时反应达平衡后，\(\rm{CO}\)气体的体积分数为________。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{(1)}\)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.混合气体的密度不变　　　　　　\(\rm{B.CO}\)的浓度不再改变

C.\(\rm{v(CO)_{正}=v(CO_{2})_{逆}}\)　              \(\rm{D.}\)容器内总压强不变

\(\rm{(3)}\) 含铁元素的高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种优良的水处理剂。

\(\rm{① K_{2}FeO_{4}}\)溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

\(\rm{② FeO_{4}^{2—}}\)在水溶液中的存在形态如下图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.在水溶液中，\(\rm{H_{3}FeO_{4}^{+}}\)和\(\rm{HFeO_{4}^{—}}\)不能共存

B.向\(\rm{pH=10}\)的这种溶液中加硫酸至\(\rm{pH=2}\)，\(\rm{HFeO_{4}^{—}}\)的分布分数逐渐增大

C. 向\(\rm{pH=6}\)的这种溶液中加\(\rm{KOH}\)溶液，发生反应的离子方程式为\(\rm{HFeO_{4}^{—}+OH^{-}═ FeO_{4}^{2—}+H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)将适量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)溶解于\(\rm{pH=4.74}\)的溶液中，配制成\(\rm{c(FeO_{4}^{2—})=1.0 mmol/L}\)的试样，将试样分别置于\(\rm{20 ℃}\)、\(\rm{30 ℃}\)、\(\rm{40 ℃}\)和\(\rm{60 ℃}\)的恒温水浴中，测定\(\rm{c(FeO_{4}^{2—})}\)的变化，结果见图。该实验的目的是__________________。

\(\rm{④}\)高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，该电池充电时阳极电极反应式为。

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

\(\rm{①}\)由\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

\(\rm{②}\)增大压强可加快\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的速率

\(\rm{③}\)黄绿色的氯水光照后颜色变浅

\(\rm{④}\)在含有\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

\(\rm{⑤}\)对平衡体系\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)\(\rm{2HI(g)}\)加压后，混合气体的颜色加深

碳酸亚铁\(\rm{(FeCO_{3})}\)是菱铁矿的主要成分，将\(\rm{FeCO_{3}}\)加热到\(\rm{200℃}\)开始分解为\(\rm{FeO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，若在空气中高温煅烧\(\rm{FeCO_{3}}\)则生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

I.已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s) + 3O_{2}(g)}\)\(\rm{2Fe_{2}O_{3}(s)}\)        \(\rm{=-1648kJ⋅mol^{-1}}\)

                       \(\rm{C(s) + O_{2}(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)}\)             \(\rm{=-393kJ⋅mol^{-1}}\)

                   \(\rm{2FeCO_{3}(s)}\)\(\rm{2Fe(s) + 2C(s) + 3O_{2}(g)}\)    \(\rm{= +1480kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中煅烧生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式                         。

\(\rm{II.}\)生成的\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在一定条件下被还原为金属铁。

\(\rm{(2)}\)据报道，一定条件下\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s) + 3CH_{4}(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)

\(\rm{①}\)原子序数为\(\rm{26}\)的铁元素位于元素周期表的第          周期。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{5L}\)的密闭容器中进行，\(\rm{2min}\)后达到平衡，测得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在反应中质量消耗\(\rm{4.8g}\)。则该段时间内用\(\rm{H_{2}}\)表达的平均反应速率为           。

\(\rm{③}\)将一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)}\)和一定量的\(\rm{CH_{4}(g)}\)置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是         。

\(\rm{a.CH_{4}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度之比为\(\rm{1:1}\)      \(\rm{b.}\)混合气体的密度不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(CO)}\)：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(H_{2})=2︰1}\)                \(\rm{d.}\)固体的总质量不变

\(\rm{(3)FeO}\)可用\(\rm{CO}\)进行还原，已知：\(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)时， \(\rm{FeO(s) +CO(g)}\)\(\rm{Fe(s) +CO_{2}(g)}\)   \(\rm{K}\)\(\rm{=0.5}\)

若在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.04 mol FeO(s)}\)，并通入\(\rm{x}\)\(\rm{molCO}\)，\(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)时反应达到平衡。此时\(\rm{FeO(s)}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)        。

\(\rm{III.Fe_{2}O_{3}}\)还可用来制备\(\rm{FeCl_{3}}\)，\(\rm{FeCl_{3}}\)在水溶液中的水解分三步：

\(\rm{Fe^{3+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)^{2+}+ H^{+\;\;}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

 \(\rm{{\,\!}Fe(OH)^{2+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)_{2}^{+}+ H^{+\;\;}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{Fe(OH)_{2}^{+}+ H_{2}O}\)\(\rm{Fe(OH)_{3}+ H^{+}}\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以上水解反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)由大到小的顺序是            。

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

\(\rm{x}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{H_{2}O}\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)(3}\)\(\rm{x}\)\(\rm{-}\)\(\rm{y}\)\(\rm{)+}\)     \(\rm{y}\)\(\rm{+}\)\(\rm{y}\)\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)欲使平衡正向移动可采用的方法是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加水稀释    \(\rm{b.}\)加入少量\(\rm{NaCl}\)固体   \(\rm{c.}\)降温   \(\rm{d.}\)加入少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )