绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

对烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，由\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{S}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的能量变化如图\(\rm{I}\)所示，每生成\(\rm{16gS(s)}\) ，该反应_______\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)的热量为_________。

\(\rm{(2)}\)在恒温恒容密闭容器中，进行反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为_________________。对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量\(\rm{CO_{2}}\)，平衡常数保持不变

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{2L}\)恒温恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{lmolSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别进行\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三组实验。在不同条件下发生反应：\(\rm{2CO(g)+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S(s)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是\(\rm{a }\)____\(\rm{b }\)_____\(\rm{c (}\)填“\(\rm{ > }\) ”、“\(\rm{ < }\) ”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；实验\(\rm{a}\)从反应开始至平衡时，反应速率\(\rm{v(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______。

Ⅱ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收法

常温下，用\(\rm{300mL1.0mol·L^{-1}}\)，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，溶液\(\rm{pH}\)随吸收\(\rm{SO_{2}}\)物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

\(\rm{(4)1.0mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\)，则理论上吸收量最多的是____

A.\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)       \(\rm{C.NaO H}\)    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的二级电离平衡常数\(\rm{K_{a2}}\)的数值为______________。

下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

\(\rm{(1)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10 min}\)后测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)正________\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________\(\rm{(}\)填“逆向”“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

已知：\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1}\)，某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

平衡时，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})}\)等于________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，反应混合物的总能量减少________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________、正极反应式为________________。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

\(\rm{(2)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)如图所示。

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO^{2}_{3}=2SO^{2}_{4}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为________________。

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是________________________。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )