\(\rm{(1)}\)上述反应在第\(\rm{1 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为       。

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化曲线的是         。用\(\rm{NO}\)表示\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)        。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是          。

    \(\rm{a.v(NO_{2})=2v (O_{2})}\)      \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

    \(\rm{c.}\)容器内密度保持不变

Ⅱ\(\rm{.}\)已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

\(\rm{(4)A}\)是_______极\(\rm{((}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)B}\)极发生的电极反应式为          ；

\(\rm{(6)}\)工作结束后，\(\rm{B}\)电极附近溶液的酸性与工作前相比将 ________\(\rm{(}\)填写“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(1)+ 3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)ΔH_{1} = –1275.6 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{②2CO(g)+ O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2} = –566.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)= H_{2}O(1) ΔH_{3} = –44.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                             。

\(\rm{(2)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于：\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO(g)+ 3H_{2}(g)}\)

\(\rm{①}\) 一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{a}\)。则，\(\rm{P_{l}}\)           \(\rm{P_{2}}\)；

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点处对应平衡常数\(\rm{(K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C})}\)的大小顺序为       。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{② 100℃}\)时，将\(\rm{1 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O}\)通入容积为\(\rm{100 L}\)的反应室，反应达平衡的标志是：                         。

A.容器内气体密度恒定         

B.单位时间内消耗\(\rm{0.1 mol CH_{4}}\)同时生成\(\rm{0.3 mol H_{2\;}}\) 

C.容器的压强恒定            

D.\(\rm{3v}\)正\(\rm{(CH_{4})= v}\)逆\(\rm{(H_{2})}\)

如果达到平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{0.5}\)，则\(\rm{100℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)                  

\(\rm{(3)}\)某实验小组利用\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)、\(\rm{KOH(aq)}\)设计成如图\(\rm{b}\)所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解\(\rm{200 mL}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，消耗标准状况下的\(\rm{CO 224 mL}\)，则溶液的\(\rm{pH =}\)              。\(\rm{(}\)不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)

	\(\rm{( 4)}\)写出阿司匹林  与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式________________