碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症\(\rm{(IIH)}\)和自身免疫甲状腺病\(\rm{(AITD)}\)。国家规定，食盐中碘含量的标准为\(\rm{(18～33)mg·kg^{-1}(}\)即：每千克碘盐中含碘元素\(\rm{18～33}\)毫克\(\rm{)}\)。某课外活动小组为测定某碘盐\(\rm{(}\)含\(\rm{KIO_{3})}\)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)用天平准确称取\(\rm{10.0g}\)碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到\(\rm{100mL}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)取步骤Ⅰ中溶液\(\rm{25.00mL}\)用稀硫酸酸化，加入足量\(\rm{KI}\)溶液与碘盐中的\(\rm{KIO_{3}}\)充分反应；

Ⅲ\(\rm{.}\)以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{3.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液\(\rm{(}\)滴定时的反应方程式：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，若平行实验三次，记录数据如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为________；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中滴定终点的现象是________；

\(\rm{(3)}\)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是________\(\rm{mg·kg^{-1}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)以下操作会导致测定结果偏高的是________。

A.未用标准浓度的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

\(\rm{(1)}\)图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Zn}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，写出电极反应式：            

正极_______________________，负极___________________________；

\(\rm{②}\)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应，从而将化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，氢氧化钾溶液为电解液，则氢气应通入________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，尝试写出\(\rm{b}\)极发生的电极反应式_______________________________

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

\(\rm{①}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{② 5 min}\)内用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为_______________________。

一定温度下，\(\rm{4L}\)密闭容器内某一反应中气体\(\rm{M}\)、气体\(\rm{N}\)的物质的量随时间变化的曲线如图：

\(\rm{(1)}\)分析有关数据，写出\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)的反应方程式                     。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{t_{2}=2min}\)，计算反应开始至\(\rm{t2}\)时刻用\(\rm{M}\)的浓度变化表示的平均反应速率为：   。

\(\rm{(3)}\)将等物质的量的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+B(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)=}\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2D(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，经过\(\rm{5}\)\(\rm{min}\)时，测得\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{(A)}\)：\(\rm{c}\)\(\rm{(B)=3}\)：\(\rm{5}\)，\(\rm{C}\)的反应速率是\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\)\(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{5}\)\(\rm{min}\)时\(\rm{B}\)的反应速率是____________。\(\rm{x}\)的值是____________，\(\rm{A}\)在\(\rm{5}\)\(\rm{min}\)末的浓度是_________，\(\rm{B}\)在\(\rm{5}\)\(\rm{min}\)末的浓度是________。

已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可以相互转化：\(\rm{2NO_{2}(g)}\)     \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。现将一定量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间变化的曲线是               ；\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是               。

\(\rm{(2)①}\)前\(\rm{10 min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NO_{2})=}\)         \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{2NO_{2}(g)}\)   \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)在\(\rm{b}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(b)=}\)                。

\(\rm{③}\)反应\(\rm{2NO_{2}(g)}\)    \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)在\(\rm{d}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(d)}\)与\(\rm{b}\)点的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{(b)}\)的关系： \(\rm{K}\)\(\rm{(d)}\)      \(\rm{K}\)\(\rm{(b)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)据图分析，在\(\rm{25 min}\)时采取的措施是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入催化剂   \(\rm{B.}\)缩小容器体积  \(\rm{C.}\)加入一定量的\(\rm{NO_{2}}\)   \(\rm{D.}\)加入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)

\(\rm{②}\)若在\(\rm{35 min}\)时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至\(\rm{1 L}\)，气体的颜色变化过程是                   

\(\rm{(1)}\)分析有关数据，写出\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)的反应方程式 　                     ．

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{t2}\)时刻，正逆反应速率大小\(\rm{V_{正}}\)　  　 \(\rm{V_{逆}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{t_{2}=2min}\)，计算反应开始至\(\rm{t2}\)时刻用\(\rm{M}\)的浓度变化表示的平均反应速率为：　 　　　　　　　  　．

\(\rm{(4)t_{3}}\)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为　    　．

\(\rm{(5)}\)如果升高温度，则\(\rm{V_{逆}}\)　    　\(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)．