碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症\(\rm{(IIH)}\)和自身免疫甲状腺病\(\rm{(AITD)}\)。国家规定，食盐中碘含量的标准为\(\rm{(18～33)mg·kg^{-1}(}\)即：每千克碘盐中含碘元素\(\rm{18～33}\)毫克\(\rm{)}\)。某课外活动小组为测定某碘盐\(\rm{(}\)含\(\rm{KIO_{3})}\)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)用天平准确称取\(\rm{10.0g}\)碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到\(\rm{100mL}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)取步骤Ⅰ中溶液\(\rm{25.00mL}\)用稀硫酸酸化，加入足量\(\rm{KI}\)溶液与碘盐中的\(\rm{KIO_{3}}\)充分反应；

Ⅲ\(\rm{.}\)以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{3.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液\(\rm{(}\)滴定时的反应方程式：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，若平行实验三次，记录数据如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅱ涉及反应的离子方程式为________；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中滴定终点的现象是________；

\(\rm{(3)}\)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是________\(\rm{mg·kg^{-1}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)以下操作会导致测定结果偏高的是________。

A.未用标准浓度的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

某温度时，在一个容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

\(\rm{(1)}\)若在恒温恒容的容器内进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{高温}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内的压强保持不变

\(\rm{b.}\)容器中\(\rm{H_{2}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度相等

\(\rm{c.}\)容器中混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}\)。

\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} HCOOCH_{3}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是______________________________。

关于下列图示的说法中正确的是(    )

铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)以铜、银为电极，硝酸银溶液为电解质构成原电池，负极电极反应式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，其阴极电极反应式是_____________。

\(\rm{(3)}\)硫酸铜溶液显_____性，原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(4)}\)工业上利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)下：

\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g) \triangle H=-242kJ/mol}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+3/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-676kJ/mol}\)。

\(\rm{(5)}\)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液\(\rm{[}\)醋酸二氨合铜\(\rm{(I)}\)、氨水\(\rm{]}\)吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收\(\rm{CO}\)的化学方程式为

\(\rm{Cu(NH_{3})_{2}Ac(a}\)\(\rm{q)+CO(g)+NH_{3}(g)⇌ [Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac(aq)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

\(\rm{t_{4}～t_{5}}\)改变的条件可能是_______    ，\(\rm{H_{2}}\)转化率最高的时间段是________。

现有\(\rm{mA(s)+nB(g)⇌qC(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)的可逆反应，在一定温度下达平衡时，\(\rm{B}\)的体积分数\(\rm{ψ(B)}\)和压强\(\rm{P}\)的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是(    )

反应\(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g) \triangle H=-41kJ·mol^{-1}}\)的\(\rm{υ-t}\)图象如图\(\rm{1}\)所示，若其他条件都不变，只是在反应前增大压强，其\(\rm{υ-t}\)图象如图\(\rm{2}\)所示：

    下列说法正确的是    \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{①a_{1} > a_{2}}\)  \(\rm{②a_{1} < a_{2}}\)  \(\rm{③b_{1} > b_{2}}\)  \(\rm{④b_{1} < b_{2}}\)  \(\rm{⑤t_{1} > t_{2}}\)  \(\rm{⑥t_{1}=t_{2}}\)  \(\rm{⑦}\)两图中阴影部分面积相等  \(\rm{⑧}\)右图阴影部分面积更大