工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g) + 2H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)
\(\rm{(1)}\)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle S}\) \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)， 自发进行\(\rm{(}\)填“一定能”、“一定不能”、“不一定”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×104kPa}\)左右，选择此压强的理由是 。
\(\rm{(2)}\)某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)体积不变的密闭容器中，充分反应达到平衡测得\(\rm{c(CO)=0.1mol·L^{-1}}\)。
\(\rm{①}\)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)氢气的浓度减少 \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率也加快
\(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加 \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n(H_{2})/n(CH_{3}OH)}\)增大
\(\rm{②}\)若保持同一反应温度，将起始物质改为\(\rm{a mol CO}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、\(\rm{c mol CH_{3}OH}\)，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)应满足的关系式为 ，且欲使开始时该反应向逆方向进行，\(\rm{c}\)的取值范围是 。