\(\rm{(1)C(s)}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)反应生成\(\rm{1molCO(g)}\)和\(\rm{1molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)吸收\(\rm{131.5kJ}\)热量。该反应的热化学方程式为______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{C+H_{2}O=CO+H_{2\;\;}\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;\;\;}}\)

B.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ}\)

C.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;}}\)

 \(\rm{(2)①}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L NH_{4}Cl}\)溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，溶液中

\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)_____\(\rm{c(Cl^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)常温下，在浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：

\(\rm{0.1mol/L}\)盐酸_______\(\rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)已知一定温度和压强下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{1mol A}\)和\(\rm{1mol B}\)，保持恒温恒压下反应：\(\rm{A(g) + B(g)⇌ C(g) \triangle H < 0}\)。达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{40\%}\)。试回答有关问题：

\(\rm{①}\)升温时，\(\rm{C}\)的反应速率_______\(\rm{(}\)填“加快”、“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_____

A. 一定向正反应方向移动      \(\rm{B.}\) 一定不移动     \(\rm{C.}\) 不一定移动

\(\rm{③}\)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)，则反应达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为_______；

\(\rm{(4)}\)电化学是化学重要的基础知识。根据电化学知识，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{Fe}\)是负极，\(\rm{C}\)是正极         \(\rm{B.}\)负极反应为：\(\rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}\)

C.溶液中阴离子移向\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{D.}\)电子由石墨电极流向\(\rm{Fe}\)电极

\(\rm{②}\) 分别放置在下图所示装置\(\rm{(}\)都盛有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)中的四个相同锌片，腐蚀由慢到快的顺序是__________________。

\(\rm{③}\) 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，它是化学工业的重要分支之一。已知电解饱和食盐水的化学方程式为：\(\rm{2NaCl+2H_{2}O\overset{电解}{=} 2NaOH+ H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，则阴极区产生的物质是_________________________________。

在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{1mol B}\)，发生下述反应：\(\rm{2A(g)+B(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2C(g)+D(s)}\)达到平衡时，\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑵}\)维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，\(\rm{C}\)的浓度仍是\(\rm{0.4mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的是________。

A.\(\rm{4molA+2molB B.2molC+1molD}\)  

\(\rm{⑶}\)若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，\(\rm{C}\)的浓度仍是\(\rm{0.4mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)反应从逆反应方向开始，则\(\rm{D}\)的起始物质的量应满足的条件是________

\(\rm{②}\)若加入\(\rm{0.2molA}\)和\(\rm{0.1molB}\)，则\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)起始物质的量分别应满足_________，_________

近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等气体。为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：

\(\rm{(1)}\)汽车尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)在催化转换器中发生如下反应：

\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{催化剂}{=} }\) \(\rm{2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}}\)

己知：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}}\)

\(\rm{CO}\)的燃烧热为\(\rm{\triangle H_{3}}\)

消除汽车尾气中\(\rm{NO_{2}}\)的污染时，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{CO}\)发生反应的热化学反应方程式为

\(\rm{2NO_{2}(g)+4CO(g)=4CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上也可以利用\(\rm{I_{2}O_{5}}\)消除\(\rm{CO}\)的污染。

己知：\(\rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)⇌ 5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}\)，不同温度下，向装有足量\(\rm{I_{2}O_{5}}\)固体的\(\rm{4L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

\(\rm{①}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{d}\)点时，再充入\(\rm{CO}\)，新平衡后\(\rm{CO}\)的转化率减小，\(\rm{CO}\)体积分数将增大

B.\(\rm{T_{2}}\)时，\(\rm{0～2.0min}\)内的反应速率\(\rm{v(CO)=0.6mol·L^{-1}min^{-1}}\)

C.\(\rm{c}\)点时体系中混合气体的压强在\(\rm{T_{2}}\)温度下更大

D.\(\rm{b}\)点时，向平衡体系中再加入\(\rm{I_{2}O_{5}(S)}\)，平衡向正反应方向移动

\(\rm{②5CO(g)+I_{2}O_{5}(S)⇌ 5CO_{2}(g)+I_{2}(S)}\) \(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)计算\(\rm{b}\)点时化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的\(\rm{NO_{2}}\)气体，若标准状况下\(\rm{4.48LNO_{2}}\)和足量纯碱溶液完全反应时转移\(\rm{0.1mol}\)电子，并放出\(\rm{CO_{2}}\)气体，则此反应的离子方程式为_____________________；

若生成的\(\rm{CO_{2}}\)完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________。

已知\(\rm{2A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+B}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)}\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a}\)  \(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1 mol B}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的浓度为\(\rm{ωmol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，放出热量\(\rm{bkJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将________

        \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(C_{3})=2v(B_{2})}\)　　           \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(A_{2})=2v_{正}(B_{2})}\)            \(\rm{d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体              \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度                      \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂