5．
\(\rm{(1)C(s)}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)反应生成\(\rm{1molCO(g)}\)和\(\rm{1molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)吸收\(\rm{131.5kJ}\)热量。该反应的热化学方程式为______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{C+H_{2}O=CO+H_{2\;\;}\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;\;\;}}\)
B.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ}\)
C.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;}}\)
\(\rm{(2)①}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L NH_{4}Cl}\)溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，溶液中
\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)_____\(\rm{c(Cl^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)常温下，在浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：
\(\rm{0.1mol/L}\)盐酸_______\(\rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)已知一定温度和压强下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{1mol A}\)和\(\rm{1mol B}\)，保持恒温恒压下反应：\(\rm{A(g) + B(g)⇌ C(g) \triangle H < 0}\)。达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{40\%}\)。试回答有关问题：
\(\rm{①}\)升温时，\(\rm{C}\)的反应速率_______\(\rm{(}\)填“加快”、“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_____
A. 一定向正反应方向移动 \(\rm{B.}\) 一定不移动 \(\rm{C.}\) 不一定移动
\(\rm{③}\)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)，则反应达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为_______；
\(\rm{(4)}\)电化学是化学重要的基础知识。根据电化学知识，回答下列问题：
\(\rm{①}\) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
A.\(\rm{Fe}\)是负极，\(\rm{C}\)是正极 \(\rm{B.}\)负极反应为：\(\rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}\)
C.溶液中阴离子移向\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液 \(\rm{D.}\)电子由石墨电极流向\(\rm{Fe}\)电极
\(\rm{②}\) 分别放置在下图所示装置\(\rm{(}\)都盛有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)中的四个相同锌片，腐蚀由慢到快的顺序是__________________。
\(\rm{③}\) 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，它是化学工业的重要分支之一。已知电解饱和食盐水的化学方程式为：\(\rm{2NaCl+2H_{2}O\overset{电解}{=} 2NaOH+ H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，则阴极区产生的物质是_________________________________。