在恒温恒压容器\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)中，将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合后由\(\rm{A}\)口快速  充入容器，然后封闭\(\rm{A}\)。反应在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时刻达到平衡，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时刻再从\(\rm{A}\)口快速充入\(\rm{2 mol NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，然后再封闭\(\rm{A}\)，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)时刻重新达到平衡状态，直至\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)。在\(\rm{0～t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)时间内混合气中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的体积分数\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)变化的曲线正确的是                                                                          \(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

一定条件下，\(\rm{0{.}3molX(g)}\)与\(\rm{0{.}3molY(g)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{X(g){+}3Y(g){⇌}2Z(g)}\)，下列示意图合理的是\(\rm{({  })}\)

在\(\rm{2L}\)密闭容器中进行反应\(\rm{C(s){+}H_{2}O(g){⇌}{CO}(g){+}H_{2}(g){\triangle }H{ > }0}\)，测得\(\rm{c(H_{2}O)}\)随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图\(\rm{{.}}\)下列判断正确是\(\rm{({  })}\)

硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

\(\rm{(1)}\)煤制得的化工原料气中含有羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)，该物质可转化为\(\rm{H_{2}S}\)，主要反应如下：

\(\rm{i.}\)水解反应：\(\rm{COS(g)+H_{2}O(g)⇌ H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{∆ H_{1}}\)

\(\rm{ii.}\)氢解反应：\(\rm{COS(g)+H_{2}(g)⇌ H_{2}S(g)+CO(g)}\) \(\rm{∆ H_{2}}\)

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

\(\rm{①}\)一定条件下，密闭容器中发生反应\(\rm{i}\)，其中\(\rm{COS(g)}\)的平衡转化率\(\rm{(\alpha )}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系如图一所示。则\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)三点对应的状态中，\(\rm{v(COS)=v(H_{2}S)}\)的是____\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)反应\(\rm{ii}\)的正、逆反应的平衡常数\(\rm{(K)}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系如图二所示，其中表示逆反应的平衡常数\(\rm{(K_{逆})}\)的是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{T_{1}℃}\)时，向容积为\(\rm{10 L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{2 mol COS(g)}\)和\(\rm{1 mol H_{2}(g)}\)，发生反应\(\rm{ii}\)，\(\rm{COS}\)的平衡转化率为_____________。

\(\rm{(2)}\)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在\(\rm{Ag^{+}}\)催化作用下，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)能与\(\rm{Mn^{2+}}\)在水溶液中发生反应生成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)，该反应的离子方程式为______。

\(\rm{(3)NaHS}\)可用于污水处理的沉淀剂。已知：\(\rm{25℃}\)时，反应\(\rm{Hg^{2+}(aq)+HS^{-}(aq)⇌ HgS(s)+H^{+}(aq)}\)， \(\rm{K=1.75×10^{38}}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a1}=1.0×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=7.0×10^{-15}}\)。则\(\rm{K_{sp}(HgS)=}\)________。

航天员呼吸产生的\(\rm{CO_{2}}\)用下列反应处理，可实现空间站中\(\rm{O_{2}}\)的循环利用。

\(\rm{Sabatier}\)反应：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

水电解反应：\(\rm{2H_{2}O(l) \overset{通电}{=} 2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)将原料气按\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2}) =1∶4}\)置于密闭容器中发生\(\rm{Sabatier}\)反应，测得\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量分数与温度的关系如图所示\(\rm{(}\)虚线表示平衡曲线\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而____\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②}\)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________。 

\(\rm{③200 ℃}\)达到平衡时体系的总压强为\(\rm{p}\)，该反应平衡常数\(\rm{K_{p}}\)的计算式为________。\(\rm{(}\)不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\) 

\(\rm{(2)Sabatier}\)反应在空间站运行时，下列措施能提高\(\rm{CO_{2}}\)转化率的是____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。 

A.适当减压       \(\rm{B.}\)增大催化剂的比表面积         \(\rm{C.}\)反应器前段加热，后段冷却 

D.提高原料气中\(\rm{CO_{2}}\)所占比例                  \(\rm{E.}\)合理控制反应器中气体的流速

\(\rm{(3)}\)一种新的循环利用方案是用\(\rm{Bosch}\)反应\(\rm{CO_{2}(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} C(s)+2H_{2}O(g)}\)代替\(\rm{Sabatier}\)反应。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的生成焓分别为\(\rm{-394 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{-242 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Bosch}\)反应的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)生成焓指一定条件下由对应单质生成\(\rm{1 mol}\)化合物时的反应热\(\rm{)}\) 

\(\rm{②}\)一定条件下\(\rm{Bosch}\)反应必须在高温下才能启动，原因是__________。 

\(\rm{③}\)新方案的优点是___________________________。