开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(1)+ 3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)ΔH_{1} = –1275.6 kJ·mol^{–\;1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+ O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{2} = –566.0 kJ·mol^{–\;1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)= H_{2}O(1) ΔH_{3} = –44.0 kJ·mol^{–\;1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
\(\rm{(2)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于：\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O(g)}\)
\(\rm{CO(g)+ 3H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\) 一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{a}\)。则，\(\rm{P_{l}}\) \(\rm{P_{2}}\)；
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点处对应平衡常数\(\rm{(K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C})}\)的大小顺序为 。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{② 100℃}\)时，将\(\rm{1 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O}\)通入容积为\(\rm{100 L}\)的反应室，反应达平衡的标志是： 。
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗\(\rm{0.1 mol CH_{4}}\)同时生成\(\rm{0.3 mol H_{2\;}}\)
C.容器的压强恒定
D.\(\rm{3v}\)正\(\rm{(CH_{4})= v}\)逆\(\rm{(H_{2})}\)
如果达到平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{0.5}\)，则\(\rm{100℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)
\(\rm{(3)}\)某实验小组利用\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)、\(\rm{KOH(aq)}\)设计成如图\(\rm{b}\)所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解\(\rm{200 mL}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，消耗标准状况下的\(\rm{CO 224 mL}\)，则溶液的\(\rm{pH =}\) 。\(\rm{(}\)不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)
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| \(\rm{( 4)}\)写出阿司匹林 与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式________________ |