\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

一定温度下，在体积为\(\rm{0.5L}\)的恒容密闭容器中， 之间发生反应：\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)\(\rm{\overset{}{⇌} }\) \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)无色\(\rm{)}\)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)曲线_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量随时间的变化曲线。

\(\rm{(2)}\) 在\(\rm{0～3min}\)內，用\(\rm{NO_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为_______。

\(\rm{(3)}\) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

B、\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数不再发生变化

  \(\rm{C}\)、容器内原子总数不再发生变化

  \(\rm{D}\)、相同的时间内消耗\(\rm{n mol N_{2}O_{4}}\)的同时生成\(\rm{2n mol NO_{2}}\)  

\(\rm{(4)}\) 反应达到平衡后，若降低温度，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_______，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)_______。 填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

在容积为\(\rm{1.00 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

​

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为_____________\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为_____________。

\(\rm{(2)100℃}\)时达到平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10 s}\)又达到平衡。

\(\rm{① T}\) ________\(\rm{100℃(}\)填“大于”“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是______________________________________；

\(\rm{②}\) 温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)为 __________________。

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动

\(\rm{CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为      。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质还可以制成如下图\(\rm{1}\)所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为      。

\(\rm{(2)}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图\(\rm{2}\)所示。

                                                                               图\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)在图示\(\rm{2}\)的转化中，化合价不变的元素是     \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)将     \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为     。

\(\rm{③}\)加入\(\rm{NaClO}\)时发生的反应为：

\(\rm{Cu(NH_{3})^{2}_{4}+2ClO^{-}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+2N_{2}H_{4}↑+2Cl^{-}+2H_{2}O}\)该反应需在\(\rm{80℃}\)以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有     、     。

\(\rm{(3)CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，写出该反应的化学方程式：               。