黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)、黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)均是自然界中的常见矿物资源．

\(\rm{(1)}\)黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图\(\rm{1}\)所示的四步：
\(\rm{①a}\)反应中每生成\(\rm{1molFeSO_{4}}\)转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②d}\)反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高\(\rm{Cu^{2+}}\)的浸出速率，
其原理如图\(\rm{3}\)所示：
Ⅰ\(\rm{.}\)冶炼过程中，\(\rm{FeS_{2}}\)周边溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)从\(\rm{CuFeS_{2}}\)析出\(\rm{S}\)的反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)火法冶铜时，由\(\rm{Cu_{2}S}\)制得铜的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应\(\rm{(}\)见表\(\rm{)}\)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图\(\rm{4}\)．

相关反应	反应热	平衡常数
\(\rm{FeS_{2}(s)+H_{2}(g)⇌FeS(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{1}}\)	\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{ \dfrac {1}{2}FeS_{2}(s)+H_{2}(g)⇌ \dfrac {1}{2}Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{2}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{FeS(s)+H_{2}(g)⇌Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{3}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{①}\)上述反应中，\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)提高硫的脱除率可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)．

某温度下，反应\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)⇌2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=64.}\)该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{I_{2}(g)}\)，其起始物质的量如表所示\(\rm{.}\)下列判断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

起始物质的量	甲	乙	丙
\(\rm{n(H_{2})/mol}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{2}\)
\(\rm{n(I_{2})/mol}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)

氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ\(\rm{.}\)合成氨是最重要的人工固氮：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{\underset{{高温高压}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)下列关于该反应的说法中，正确的是 ______ ．
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
C.\(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{ImolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，反应达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则此条件下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)此处不要求写单位\(\rm{)}\)；保持容器体积不变，再向容器中加入\(\rm{lmolN_{2}}\)，\(\rm{3molH_{2}}\)反应达到平衡时，氢气的转化率将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)标准状况下，若将\(\rm{22.4mL}\)的氨气通入\(\rm{100mLpH}\)为\(\rm{2}\)的盐酸中\(\rm{.}\)则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将氨气通入盛有\(\rm{CaSO_{4}}\)悬浊液的沉淀池中，再通入适量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，充分反应后，过滤所得滤液为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，该过程的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{II.}\)随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
\(\rm{(5)20}\)世纪末，科学家采用高质子导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)能传递\(\rm{H^{+})}\)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、\(\rm{570℃}\)高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(I)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)，则其反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌}\)
\(\rm{2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}\)；\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(I)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1})}\)

研究表明，在\(\rm{CuZnO_{2}}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO}\)，反应的热化学方程式如下：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)     平衡常数\(\rm{K_{1}}\)    反应Ⅰ
\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41.2kJ⋅mol^{-1}}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)   反应Ⅱ
\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应\(\rm{.}\)下列事实可以说明反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)已达到平衡的是 ______
\(\rm{A}\) 容器内气体密度保持不变     \(\rm{B}\)  \(\rm{CO_{2}}\)体积分数保持不变
\(\rm{C}\) 该反应的平衡常数保持不变   \(\rm{D}\) 混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{(2)}\)研究证实，\(\rm{CO_{2}}\)也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在恒压密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)进行反应\(\rm{I}\)合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.降低反应温度
B.投料比不变，增加反应物的物质的量
C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1.00molCO_{2}}\)和\(\rm{3.00molH_{2}}\)充入体积为\(\rm{1.00L}\)的恒容密闭容器中，容器起始压强为\(\rm{P_{0}}\)，仅进行反应\(\rm{I}\)．
\(\rm{①}\)充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)转化率为\(\rm{a}\)，则容器的压强与起始压强之比为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若经过\(\rm{3h}\)反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为\(\rm{3.00mol}\)，则该过程中\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；平衡常数\(\rm{K}\)可用反应体系中气体物质分压表示，即\(\rm{K}\)表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{.}\)写出上述反应压力平衡常数\(\rm{K_{P}}\)为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{P_{0}}\)表示，并化简\(\rm{)}\)．

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物\(\rm{.}\)回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)=4NH_{3}(g)+3O_{2}(g).}\)已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{H-O}\)	\(\rm{N-H}\)	\(\rm{O=O}\)
\(\rm{E/(kJ/mol)}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{463}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{496}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ/mol}\)．
\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO_{2}}\)与\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应如下：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{5}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知在不同温度下测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的物质的量随时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 ______ ．

\(\rm{②}\)下列有关该反应的说法正确的是 ______ ．
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入\(\rm{2molNO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
\(\rm{(3)N_{2}O_{5}}\)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，工作原理如图\(\rm{2.}\)则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别是\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaNO_{2}}\)四种强电解质中的一种\(\rm{.}\)上表二是常温下浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)溶液的\(\rm{pH.}\)将\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)各\(\rm{1mol}\)同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
表二：

\(\rm{.01mol/L}\) 的溶液	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{W}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{12}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{8.5}\)	\(\rm{4.5}\)

\(\rm{(5)}\)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)
Ⅱ：\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{①4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应Ⅱ达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)}\)，则平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1=\;\_\_\_\_\_\_}}\)；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2\;\_\_\_\_\_\_}α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

低碳经济成为人们一种新的生活理念\(\rm{.}\)二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向\(\rm{.}\)请你结合所学知识回答：

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢可制取乙烯：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ \dfrac {1}{2}C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)，若  该反应体系的能量随反应过程变化关系如图\(\rm{1}\)所示，则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

已知：几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的\(\rm{\triangle H=-152kJ⋅mol^{-1}}\)，则表中的
\(\rm{x=}\) ______ ．

化学键	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{H-O}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{803}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{414}\)	\(\rm{464}\)

\(\rm{②}\)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将\(\rm{CO_{2}}\)转化为乙烯的工作原理如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则\(\rm{N}\)极上的电极反应式为 ______ ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢可以制取乙醚的反应如下：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)\triangle H=-122.5kJ⋅mol^{-1}}\)某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{①T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
\(\rm{②T_{1}}\)温度下，将\(\rm{6mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{12mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，经过\(\rm{5min}\)反应达到平衡，则\(\rm{0～5min}\)内的平均反应速率\(\rm{υ(CH_{3}OCH_{3})=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.逆反应速率先增大后减小         
 \(\rm{B.}\)容器中 \(\rm{ \dfrac {c(H_{2})}{c(CO_{2})}}\)的比值减小
C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率增大．

工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
\(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一\(\rm{.}\)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物\(\rm{.}\)某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H=Q}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间\(\rm{(min)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.58}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.48}\)	\(\rm{0.48}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)

\(\rm{①0～10min}\)内，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ，\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______  \(\rm{(}\)填
字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)加入一定量的活性炭                    \(\rm{b.}\)通入一定量的\(\rm{NO}\)
\(\rm{c.}\)适当缩小容器的体积                    \(\rm{d.}\)加入合适的催化剂
\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中，\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Q}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)．
\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术\(\rm{.}\)反应原理如图所示：

\(\rm{①}\)由图甲可知，\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂为 ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{c(NO_{2})}\)：\(\rm{c(NO)=1}\)：\(\rm{1}\)时脱氮效果最佳，
若生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}}\)时反应放出的热量为\(\rm{Q}\) \(\rm{kJ.}\)此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ______
 \(\rm{②}\)图乙是不同催化剂\(\rm{Mn}\)和\(\rm{Cr}\)在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)汽车尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液\(\rm{.}\)已知常温下\(\rm{Ka_{1}(H_{2}SO_{3})=1.8×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}(H_{2}SO_{3})=6.0×10^{-9}.}\)常温下，测得某纯\(\rm{CaSO_{3}}\)与水形成的浊液\(\rm{pH=9}\)，忽略\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的第二步水解，则\(\rm{Ksp(CaSO_{3})=}\) ______ ．

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．
\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{He}\)
\(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积
\(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂
\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度
\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．

二甲醚又称甲醚，简称\(\rm{DME}\)，熔点\(\rm{-141.5℃}\)，沸点\(\rm{-24.9℃}\)，与石油液化气\(\rm{(LPG)}\)相似，被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备二甲醚的反应原理如下：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-90.0KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备\(\rm{lmolCH_{3}OCH_{3}(g)}\)，且生成\(\rm{H_{2}O(l)}\)，整个过程中放出的热量为\(\rm{244kJ}\)，则\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44.0kJ/mol)}\)
\(\rm{(2)}\)有人模拟该制备原理，\(\rm{500K}\)时，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{5min}\)达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示反应\(\rm{①}\)的速率是 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，可逆反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{2}=}\) ______ 。
若在\(\rm{500K}\)时，测得容器中\(\rm{n(CH_{3}OCH_{3})=2n(CH_{3}OH)}\)，此时反应\(\rm{②}\)的\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)在体积一定的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，如果该反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)值变小，下列说法正确的是 ______ 。

A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小    \(\rm{B.}\)容器中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数增大
C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小      \(\rm{D.}\)达到新平衡后体系的压强增大
\(\rm{(4)}\)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)进行反应\(\rm{①}\)，平衡时\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示，则\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图\(\rm{2}\)所示，电解质为熔融态的碳酸盐\(\rm{(}\)如熔融 \(\rm{K_{2}CO_{3})}\)，其中\(\rm{CO_{2}}\)会参与电极反应\(\rm{.}\)工作时负极的电极反应为 ______ 。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做 ______ 。