工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+ H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41KJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{III}\)：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{3}=+206KJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)的\(\rm{\triangle H_{1=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，反应\(\rm{III}\)在_______\(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任何温度”\(\rm{)}\)自发进行；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)用于\(\rm{CH_{4}}\)各\(\rm{2mol}\)，在一定条件下仅发生反应\(\rm{I}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与压强、温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。

C.容器内气体的密度不变                       \(\rm{D.}\)容器内压强不变

\(\rm{②}\)据图\(\rm{1}\)可知，\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)由大到小的顺序为________；

\(\rm{③}\)在压强为\(\rm{400KPa}\)、\(\rm{T_{2}℃}\)的条件下，该反应\(\rm{6min}\)时达到平衡点\(\rm{X}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为___________；

\(\rm{④}\)如图\(\rm{2}\)，画出在一容积可变的密闭容器中，保持\(\rm{T_{2}℃}\)，从通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)开始，随压强不断增大\(\rm{(}\)压缩容器体积，各物质状态不发生改变\(\rm{)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量变化的曲线示意图。

C.从反应体系中分离出\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{CO}\)            \(\rm{D.}\)向该反应体系中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液

\(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图所示为一定条件下\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图

\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)。

\(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)__________。
\(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______\(\rm{ v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为________，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显______________性。
\(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)

试求：\(\rm{⑴NO_{2}}\)的转化率为？

\(\rm{⑵}\)反应前后的压强比为多少？

在\(\rm{T}\)温度下，分别在三个容积为\(\rm{1L}\)的恒容绝热密闭容器中，发生反应：\(\rm{2CO\left(g\right)+S{O}_{2}\left(g\right)⇌S\left(g\right)+2C{O}_{2}\left(g\right)\;\;\;∆H > 0 }\)，测得相关数据如表所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)。

在密闭容器中将\(\rm{NO_{2}}\)加热到某温度时，进行如下的反应：\(\rm{2NO_{2}⇋2NO+O_{2}}\)，反应\(\rm{4}\)分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：\(\rm{c(NO_{2})=0.06 mol/L}\)，\(\rm{c(NO)=0.24 mol/L}\)。求：

\(\rm{(1)NO_{2}}\)的转化率为多少？   

\(\rm{(2)}\)在这\(\rm{4}\)分钟内，用\(\rm{O_{2}}\)来表示的平均反应速率是多少？

\(\rm{(3)}\)反应前后的压强比为多少？

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质。

\(\rm{(l)}\)将\(\rm{1.0molCH_{4}}\)和\(\rm{2.0molH_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{100L}\)的反应室，在一定条件下发生反应\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)}\)，

测得在一定的压强下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度的关系如下图。

\(\rm{①}\)假设\(\rm{100℃}\)时达到平衡所需的时间为\(\rm{5 min}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的平均反应速率为          ；

\(\rm{②100℃}\)时该反应的平衡常数为          ，该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)    \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在一定条件和有催化剂存在时，将\(\rm{1.0molCH_{4}}\)与\(\rm{2.0molH_{2}}\)充入密闭容器发生反应\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，下列措施可以提高\(\rm{CH_{4}}\)的转化率是\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)          。

\(\rm{a.}\)增大压强 \(\rm{b.}\)升高温度 \(\rm{c.}\)及时分离生成的\(\rm{CH_{3}OH}\) \(\rm{d.}\)投入更多的\(\rm{H_{2}O(g)}\)

\(\rm{f.}\)投入更多的\(\rm{CH_{4}(g)}\)

\(\rm{(3)}\)在一定温度和压强条件下发生了反应：\(\rm{C{O}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g)+{H}_{2}O(g),∆H < 0 }\)，反应达到平衡时，改变温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)和压强\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{)}\)，反应混合物\(\rm{CH_{3}OH}\)“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)和压强\(\rm{(}\)\(\rm{p}\)\(\rm{)}\)的关系判断正确的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。   

A.\(\rm{{P}_{3} > {P}_{2} {T}_{3} > {T}_{2} }\)
B.\(\rm{{P}_{2} > {P}_{4}{T}_{4} > {T}_{2} }\)
C.\(\rm{{P}_{1} > {P}_{3}{T}_{1} > {T}_{3} }\)

D.\(\rm{{P}_{1} > {P}_{4}{T}_{2} > {T}_{3} }\)

\(\rm{(4)}\)甲醇部分氧化可制得氢气。已知\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{726.5kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{285.8kJ·mol^{-1}}\)，则当\(\rm{ \dfrac{n(O_{2})}{n(CH_{3}OH)}= 0.5}\)时，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生的热反应方程式为                      。