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          共50条信息

            • 1．
              研究表明：反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{400}\) \(\rm{500}\) \(\rm{800}\)
              平衡常数\(\rm{K}\) \(\rm{9.94}\) \(\rm{9}\) \(\rm{1}\)
              若反应在\(\rm{500℃}\)时进行，设起始时\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度均为\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}}\)，在该条件下达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
              难度：难
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            • 2．
              恒温下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)
              \(\rm{(1)}\)若反应进行到某时刻\(\rm{t}\)时，\(\rm{n_{t}(N_{2})=13mol}\)，\(\rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}\)，计算  \(\rm{a=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)反应达到平衡时，混合气体的体积为\(\rm{716.8L(}\)标况下\(\rm{)}\)，其中\(\rm{NH_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为\(\rm{25\%.}\)计算平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比\(\rm{(}\)写出最简整数比，下同\(\rm{)}\)，
              \(\rm{n(}\) 始\(\rm{)}\)：\(\rm{n(}\)平\(\rm{)=}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)原混合气体中，\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比，\(\rm{a(N_{2})}\)：\(\rm{a(H_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(6)}\)平衡混合气体中，\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})}\)：\(\rm{n(NH_{3})=}\) ______ ．
              难度：难
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            • 3．
              接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为\(\rm{450℃}\)并有催化剂存在的条件下进行：
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-190kJ/mol}\)
              \(\rm{①}\)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ______ ．
              \(\rm{a.v(O_{2})}\)正\(\rm{═2v(SO_{3})}\)逆          \(\rm{b.}\)容器中气体的密度不随时间而变化
              \(\rm{c.}\)容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   \(\rm{d.}\)容器中气体的分子总数不随时间而变化
              \(\rm{②}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20molSO_{2}}\)和\(\rm{0.10molO_{2}}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{SO_{3}0.18mol}\)，则\(\rm{v(O_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，若继续通入\(\rm{0.40mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.20molO_{2}}\)则平衡 ______   移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后， ______ \(\rm{mol < n(SO_{3}) < }\) ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：难
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            • 4．
              工业生产尿素的原理是以\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g⇌CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O (l)}\)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
              \(\rm{T}\)\(\rm{/℃}\) \(\rm{165}\) \(\rm{175}\) \(\rm{185}\) \(\rm{195}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{111.9}\) \(\rm{74.1}\) \(\rm{50.6}\) \(\rm{34.8}\)
              \(\rm{①\triangle H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{0.}\)
              \(\rm{②}\)在一定温度和压强下，若原料气中的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比\(\rm{(}\)氨碳比\(\rm{) \dfrac {n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x}\)，如图是氨碳比\(\rm{(x)}\)与\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率\(\rm{(α\%)}\)的关系\(\rm{.α}\)随着\(\rm{x}\)增大而增大的原因是 ______ ．
              \(\rm{③}\)图中的\(\rm{B}\)点处，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率 为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用\(\rm{.}\)工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)煤的气化过程中产生的有害气体\(\rm{H_{2}S}\)用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              \(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)═CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-90.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-23.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-41.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              总反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H=}\) ______ ；
              则该反应 ______ ．
              A.任何温度下都能进行  \(\rm{B.}\)任何温度下都不能进行
              C.高温下能自发进行  \(\rm{D.}\)低温下能自发进行
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)以上都填字母代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)高温高压    \(\rm{b.}\)加入催化剂   \(\rm{c.}\)减少\(\rm{CO_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{e.}\)分离出二甲醚
              \(\rm{(3)}\)已知反应\(\rm{②2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)某温度下的平衡常数为\(\rm{400.}\)此温度下，在密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质 \(\rm{CH_{3}OH}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\) \(\rm{H_{2}O}\)
              浓度\(\rm{/(mol⋅L-1)}\) \(\rm{0.44}\) \(\rm{0.6}\) \(\rm{0.6}\)
              \(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______  \(\rm{v_{逆}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{c(CH_{3}OH)=}\) ______ ．
              难度：难
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            • 6．
              北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)，亚特兰大火炬燃料是丙烯\(\rm{(C_{3}H_{6})}\)
              \(\rm{(1)}\)丙烷脱氢可得丙烯\(\rm{.}\)已知：\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}=+156.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH_{3}CH=CH_{2}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)\triangle H_{2}=+32.4kJ⋅mol^{-1}}\)则相同条件下，反应\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{3}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(2)}\)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐\(\rm{.}\)电池总反应方程式为 ______ ；放电时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)移向电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极．
              \(\rm{(3)}\)碳氢化合物完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)常温常压下，空气中的\(\rm{CO_{2}}\)溶于水，达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=5.60}\)，\(\rm{c(H_{2}CO_{3})=1.5×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)若忽略水的电离及\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二级电离，则\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}}\)的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{10^{-5.60}=2.5×10^{-6})}\)
              \(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式和文字说明\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 7．
              一定温度下，在\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)从反应开始到\(\rm{10s}\)时，用\(\rm{Y}\)表示的反应速率为 ______ ，\(\rm{X}\)的转化率为 ______ \(\rm{.(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)10s}\)时，该反应 ______ 达到了化学平衡状态\(\rm{.(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 8．
              工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
              \(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：
              \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．
              \(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{He}\)
              \(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{O_{2}}\)
              \(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积
              \(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂
              \(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度
              \(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

              \(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：难
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            • 9．
              一定温度下将\(\rm{6mol}\) \(\rm{A}\)及\(\rm{6mol}\) \(\rm{B}\)混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，经过\(\rm{5}\)分钟后反应达到平衡，测得\(\rm{A}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{C}\)的平均反应速率是\(\rm{0.36mol/(L⋅min).}\)求：
              \(\rm{(1)}\)平衡时\(\rm{D}\)的浓度\(\rm{=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)的平均反应速率\(\rm{υ(B)=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)x=}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 ______ \(\rm{(}\)化为最简整数比\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 10． 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
              （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）= ______ ，平衡常数K= ______ ．
              （2）比较a ______ b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
              已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1______ T
              （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 ______ （用代数式表示）．
              （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的．
              ①x、y、z必须满足的关系是 ______ 、 ______ ；
              ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 ______ ．
              （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d ______ b（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：难
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