三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
\(\rm{(1)SiHCl_{3}}\)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成\(\rm{(HsiO)_{2}O}\)等，写出该反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)SiHCl_{3}}\)在催化剂作用下发生反应：
\(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)\triangle H=48KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3SiH_{2}Cl_{2}(g)=SiH_{4}(g)+2SiHCl_{4}(g)\triangle H=-30KJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{4SiHCl_{3}(g)=SiH_{4}(g)+3SiCl_{4}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)}\)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在\(\rm{323K}\)和\(\rm{343K}\)时 \(\rm{SiHCl_{3}}\)的转化率随时间变化的结果如图所示。
\(\rm{①343K}\)时反应的平衡转化率\(\rm{α=}\) ______ \(\rm{\%.}\)平衡常数\(\rm{K_{343K}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)在\(\rm{343K}\)下：要提高 \(\rm{SiHCl_{3}}\)转化率，可采取的措施是 ______ ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)比较\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)处反应速率大小：\(\rm{v_{a}}\) ______ \(\rm{v_{b}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。反应速率\(\rm{v=v_{正}-v_{逆}=k_{正}x \;_{ SiHC l_{3} }^{ 2 }-k_{逆}x\;_{SiH_{2}Cl_{2}}x\;_{SiCl_{4}}}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)分别为正、逆向反应速率常数，\(\rm{x}\)为物质的量分数，计算\(\rm{a}\)处的\(\rm{ \dfrac {v_{{正}}}{v_{{逆}}}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
\(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{160}\)	\(\rm{260}\)	\(\rm{1300}\)	\(\rm{1700}\)	\(\rm{∞}\)
\(\rm{ρ/kPa}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{40.3}\)	\(\rm{42.5}\)	\(\rm{45.9}\)	\(\rm{49.2}\)	\(\rm{61.2}\)	\(\rm{62.3}\)	\(\rm{63.1}\)

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高

\(\rm{CH_{4}-CO_{2}}\)的催化重整不仅可以得到合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2})}\)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
\(\rm{(1)CH_{4}-CO_{2}}\)催化重整反应为：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)═2CO(g)+2H_{2}(g)}\)。
已知：\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)═CH_{4}(g)\triangle H=-75kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-394kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-111kJ⋅mol^{-1}}\)
该催化重整反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)有利于提高\(\rm{CH_{4}}\)平衡转化率的条件是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.高温低压       \(\rm{B.}\)低温高压             \(\rm{C.}\)高温高压            \(\rm{D.}\)低温低压
某温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的容器中加入\(\rm{2molCH_{4}}\)、\(\rm{1molCO_{2}}\)以及催化剂进行重整反应，达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率是\(\rm{50\%}\)，其平衡常数为 ______ \(\rm{mol^{2}⋅L^{-2}}\)。
\(\rm{(2)}\)反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 \(\rm{CH_{4}(g)═C(s)+2H_{2}(g)}\)	消碳反应 \(\rm{CH_{2}(g)═C(s)+2CO(g)}\)
\(\rm{\triangle H/(kJ⋅mol^{-1})}\)		\(\rm{75}\)	\(\rm{172}\)
活化能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\)	催化剂\(\rm{X}\)	\(\rm{33}\)	\(\rm{91}\)
	催化剂\(\rm{Y}\)	\(\rm{43}\)	\(\rm{72}\)

\(\rm{①}\)由上表判断，催化剂\(\rm{X}\) ______ \(\rm{Y(}\)填“优于或劣于”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数\(\rm{(K)}\)和速率\(\rm{(v)}\)的叙述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{K_{积}}\)、\(\rm{K_{消}}\)均增加
B.\(\rm{V_{积}}\)减小、\(\rm{V_{消}}\)增加
C.\(\rm{K_{积}}\)减小、\(\rm{K_{消}}\)增加
D.\(\rm{V_{消}}\)增加的倍数比\(\rm{V_{积}}\)增加的倍数大

\(\rm{②}\)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为\(\rm{v=k⋅p(CH_{4})⋅[p(CO_{2})]^{-0.5}(k}\)为速率常数\(\rm{)}\)。在\(\rm{p(CH_{4})}\)一定时，不同\(\rm{p(CO_{2})}\)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则\(\rm{P_{a}(CO_{2})}\)、\(\rm{P_{b}(CO_{2})}\)、\(\rm{P_{c}(CO_{2})}\)从大到小的顺序为 ______ 。

黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)、黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)均是自然界中的常见矿物资源．

\(\rm{(1)}\)黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图\(\rm{1}\)所示的四步：
\(\rm{①a}\)反应中每生成\(\rm{1molFeSO_{4}}\)转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②d}\)反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高\(\rm{Cu^{2+}}\)的浸出速率，
其原理如图\(\rm{3}\)所示：
Ⅰ\(\rm{.}\)冶炼过程中，\(\rm{FeS_{2}}\)周边溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)从\(\rm{CuFeS_{2}}\)析出\(\rm{S}\)的反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)火法冶铜时，由\(\rm{Cu_{2}S}\)制得铜的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应\(\rm{(}\)见表\(\rm{)}\)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图\(\rm{4}\)．

相关反应	反应热	平衡常数
\(\rm{FeS_{2}(s)+H_{2}(g)⇌FeS(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{1}}\)	\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{ \dfrac {1}{2}FeS_{2}(s)+H_{2}(g)⇌ \dfrac {1}{2}Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{2}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{FeS(s)+H_{2}(g)⇌Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{\triangle H_{3}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{①}\)上述反应中，\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)提高硫的脱除率可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)．

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为 ______ 、 ______ ，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是 ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌COS(g)+H_{2}O(g).}\)在\(\rm{610k}\)时，将\(\rm{0.10molCO_{2}}\)与\(\rm{0.40molH_{2}S}\)充入\(\rm{2.5L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)．
\(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{a_{1}=}\) ______ \(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{620K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{a_{2}}\) ______ \(\rm{a_{1}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{H_{2}S}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)C.\(\rm{COS}\)        \(\rm{D.N_{2}}\)．

氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义．
Ⅰ\(\rm{.}\)合成氨是最重要的人工固氮：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{\underset{{高温高压}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)下列关于该反应的说法中，正确的是 ______ ．
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
C.\(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)         \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{ImolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，反应达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则此条件下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)此处不要求写单位\(\rm{)}\)；保持容器体积不变，再向容器中加入\(\rm{lmolN_{2}}\)，\(\rm{3molH_{2}}\)反应达到平衡时，氢气的转化率将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)标准状况下，若将\(\rm{22.4mL}\)的氨气通入\(\rm{100mLpH}\)为\(\rm{2}\)的盐酸中\(\rm{.}\)则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将氨气通入盛有\(\rm{CaSO_{4}}\)悬浊液的沉淀池中，再通入适量的\(\rm{CO_{2}}\)气体，充分反应后，过滤所得滤液为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，该过程的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{II.}\)随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法．
\(\rm{(5)20}\)世纪末，科学家采用高质子导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)能传递\(\rm{H^{+})}\)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、\(\rm{570℃}\)高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图，阴极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(I)⇌4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)，则其反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌}\)
\(\rm{2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}\)；\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(I)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1})}\)

研究表明，在\(\rm{CuZnO_{2}}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO}\)，反应的热化学方程式如下：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)     平衡常数\(\rm{K_{1}}\)    反应Ⅰ
\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}=+41.2kJ⋅mol^{-1}}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)   反应Ⅱ
\(\rm{(1)}\)一定条件下，将\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应\(\rm{.}\)下列事实可以说明反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)已达到平衡的是 ______
\(\rm{A}\) 容器内气体密度保持不变     \(\rm{B}\)  \(\rm{CO_{2}}\)体积分数保持不变
\(\rm{C}\) 该反应的平衡常数保持不变   \(\rm{D}\) 混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{(2)}\)研究证实，\(\rm{CO_{2}}\)也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在恒压密闭容器中，由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)进行反应\(\rm{I}\)合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)平衡转化率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.降低反应温度
B.投料比不变，增加反应物的物质的量
C.增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{T_{1}}\)温度时，将\(\rm{1.00molCO_{2}}\)和\(\rm{3.00molH_{2}}\)充入体积为\(\rm{1.00L}\)的恒容密闭容器中，容器起始压强为\(\rm{P_{0}}\)，仅进行反应\(\rm{I}\)．
\(\rm{①}\)充分反应达到平衡后，若\(\rm{CO_{2}}\)转化率为\(\rm{a}\)，则容器的压强与起始压强之比为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若经过\(\rm{3h}\)反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为\(\rm{3.00mol}\)，则该过程中\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)；平衡常数\(\rm{K}\)可用反应体系中气体物质分压表示，即\(\rm{K}\)表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{.}\)写出上述反应压力平衡常数\(\rm{K_{P}}\)为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{P_{0}}\)表示，并化简\(\rm{)}\)．

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物\(\rm{.}\)回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)=4NH_{3}(g)+3O_{2}(g).}\)已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{H-O}\)	\(\rm{N-H}\)	\(\rm{O=O}\)
\(\rm{E/(kJ/mol)}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{463}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{496}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ/mol}\)．
\(\rm{(2)}\)在恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO_{2}}\)与\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应如下：\(\rm{4NO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2N_{2}O_{5}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知在不同温度下测得\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的物质的量随时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 ______ ．

\(\rm{②}\)下列有关该反应的说法正确的是 ______ ．
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入\(\rm{2molNO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
\(\rm{(3)N_{2}O_{5}}\)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，工作原理如图\(\rm{2.}\)则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别是\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaNO_{2}}\)四种强电解质中的一种\(\rm{.}\)上表二是常温下浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)溶液的\(\rm{pH.}\)将\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)各\(\rm{1mol}\)同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．
表二：

\(\rm{.01mol/L}\) 的溶液	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{W}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{12}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{8.5}\)	\(\rm{4.5}\)

\(\rm{(5)}\)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)
Ⅱ：\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{①4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应Ⅱ达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)}\)，则平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1=\;\_\_\_\_\_\_}}\)；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2\;\_\_\_\_\_\_}α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

低碳经济成为人们一种新的生活理念\(\rm{.}\)二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向\(\rm{.}\)请你结合所学知识回答：

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢可制取乙烯：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ \dfrac {1}{2}C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)，若  该反应体系的能量随反应过程变化关系如图\(\rm{1}\)所示，则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

已知：几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的\(\rm{\triangle H=-152kJ⋅mol^{-1}}\)，则表中的
\(\rm{x=}\) ______ ．

化学键	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{H-O}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{803}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{414}\)	\(\rm{464}\)

\(\rm{②}\)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将\(\rm{CO_{2}}\)转化为乙烯的工作原理如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则\(\rm{N}\)极上的电极反应式为 ______ ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢可以制取乙醚的反应如下：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)\triangle H=-122.5kJ⋅mol^{-1}}\)某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{①T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
\(\rm{②T_{1}}\)温度下，将\(\rm{6mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{12mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，经过\(\rm{5min}\)反应达到平衡，则\(\rm{0～5min}\)内的平均反应速率\(\rm{υ(CH_{3}OCH_{3})=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.逆反应速率先增大后减小         
 \(\rm{B.}\)容器中 \(\rm{ \dfrac {c(H_{2})}{c(CO_{2})}}\)的比值减小
C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率增大．

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一\(\rm{.}\)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物\(\rm{.}\)某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H=Q}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间\(\rm{(min)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.58}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.48}\)	\(\rm{0.48}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.21}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.36}\)	\(\rm{0.36}\)

\(\rm{①0～10min}\)内，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ，\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______  \(\rm{(}\)填
字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)加入一定量的活性炭                    \(\rm{b.}\)通入一定量的\(\rm{NO}\)
\(\rm{c.}\)适当缩小容器的体积                    \(\rm{d.}\)加入合适的催化剂
\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中，\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Q}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)．
\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术\(\rm{.}\)反应原理如图所示：

\(\rm{①}\)由图甲可知，\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂为 ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{c(NO_{2})}\)：\(\rm{c(NO)=1}\)：\(\rm{1}\)时脱氮效果最佳，
若生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}}\)时反应放出的热量为\(\rm{Q}\) \(\rm{kJ.}\)此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ______
 \(\rm{②}\)图乙是不同催化剂\(\rm{Mn}\)和\(\rm{Cr}\)在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)汽车尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液\(\rm{.}\)已知常温下\(\rm{Ka_{1}(H_{2}SO_{3})=1.8×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}(H_{2}SO_{3})=6.0×10^{-9}.}\)常温下，测得某纯\(\rm{CaSO_{3}}\)与水形成的浊液\(\rm{pH=9}\)，忽略\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的第二步水解，则\(\rm{Ksp(CaSO_{3})=}\) ______ ．