1.
在标准状况下,将\(\rm{aLNH_{3}}\)完全溶于水得到\(\rm{VmL}\)氨水,溶液的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\),溶质的质量分数为\(\rm{ω}\),溶质的物质的量浓度为\(\rm{c}\) \(\rm{mol/L.}\)下列叙述中正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{①ω= \dfrac {35a}{22.4Vp}×100\%}\)
\(\rm{②c= \dfrac {1000a}{22.4V}}\)
\(\rm{③}\)上述溶液中再加入\(\rm{VmL}\)水后,所得溶液的质量分数大于\(\rm{0.5ω}\)
\(\rm{④}\)上述溶液中再加入\(\rm{1.5VmL}\)同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)