1．

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝\(\rm{\left(AIN\right) }\)；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的\(\rm{C{O}_{2} }\)可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2A{l}_{2}{O}_{3}\left(s\right)=4Al\left(g\right)+3{O}_{2}\left(g\right)\;∆{H}_{1}=3351KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2C\left(s\right)+{O}_{2}\left(g\right)=2CO\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=-221KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2Al\left(g\right)+{N}_{2}\left(g\right)=2AlN\left(s\right)\;\;∆{H}_{3}=-318KJ·mo{l}^{-1} }\)
碳热还原\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)合成\(\rm{AlN}\)的总热化学方程式是 __________________________ ，该反应自发进行的条件 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在常压、\(\rm{Ru/Ti{O}_{2} }\)催化下，\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)混和气体 \(\rm{(}\)体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)，总物质的量\(\rm{amol}\)进行反应，测得\(\rm{C{O}_{2} }\)转化率、\(\rm{C{H}_{4} }\)和\(\rm{CO}\)选择性随温度变化情况分别如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示 \(\rm{(}\)选择性：转化的\(\rm{C{O}_{2} }\)中生成\(\rm{C{H}_{4} }\)或\(\rm{CO}\)的百分比 \(\rm{)}\)
反应Ⅰ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}\left(g\right)⇌C{H}_{4}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{4} }\)
反应Ⅱ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)⇌CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{5} }\)

                                                  图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

                                             图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{∆{H}_{4} }\)小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)的初始体积比改变为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，可提高\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率
\(\rm{②350℃}\)时，反应Ⅰ在\(\rm{{t}_{1} }\)时刻达到平衡，平衡时容器体积为\(\rm{VL}\)该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ______用\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)表示
\(\rm{③350℃}\)下\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)所示画出 \(\rm{400℃}\)下\(\rm{0-{t}_{1} }\)时刻\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线．

2． 某硫酸厂用以下几种方法处理\(\rm{SO_{2}}\)尾气。

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{①}\)第一次出现平衡的时间是第_________\(\rm{min}\)；

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{③30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_____；\(\rm{40min}\)时，平衡常数值为____。

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{②}\)常温下，当吸收至\(\rm{pH=6}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{b. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) = c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+ c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ C(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{c. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{d.}\) 水电离出\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=l×l0}\)\(\rm{{\,\!}^{-8}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

3．

一定温度下，在容积为\(\rm{V L}\)的密闭容器中进行反应，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的生成物是                ；

\(\rm{(2)}\)该反应的化学反应方程式为                  ；

\(\rm{(3)t_{1}}\)到\(\rm{t_{2}}\)时刻，以\(\rm{M}\)的浓度变化表示的平均反应速率为                  ；

\(\rm{(4)}\)若达到平衡状态的时间是\(\rm{4 min}\)，\(\rm{N}\)物质在该\(\rm{4 min}\)内的平均反应速率为\(\rm{1.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则此容器的容积\(\rm{V=}\)               \(\rm{L}\)。

4．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

5． 计算题：在密闭容器中将\(\rm{NO_{2}}\)加热到某温度时，进行如下的反应：\(\rm{2NO_{2}}\)\(\rm{2NO+O_{2}}\)，反应\(\rm{5}\)分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：\(\rm{c(NO_{2})=0.06 mol/L}\)，\(\rm{c(NO)=0.24 mol/L}\)。

试求：\(\rm{⑴NO_{2}}\)的转化率为？

\(\rm{⑵}\)反应前后的压强比为多少？

6． 某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填写下列空白：
  

                  

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为______________________________               

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，气体\(\rm{Z}\)的平均反应速率为____________                

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达平衡时：

\(\rm{①}\)此时体系的压强是开始的_____________倍                               

\(\rm{②}\)若此时只将容器的体积扩大为原来的\(\rm{2}\)倍，达新平衡时， 容器内温度将降低，则该反应为__________反应\(\rm{(}\)填吸热或放热\(\rm{)}\)；达新平衡时容器内混合气体的平均分子量比原平衡时来得________\(\rm{(}\)填大或小\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)此反应达平衡后，若只加大体系压强，\(\rm{Z}\)的物质的量减少，则\(\rm{X}\)的聚集状态是____________。

7．

在\(\rm{2L}\)密闭容器中，某气体反应物在\(\rm{2s}\)内由\(\rm{8mol}\)变为\(\rm{7.2mol}\)，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为(    )

A．\(\rm{0.2 mol⋅(L⋅S)^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

B．\(\rm{0.3 mol⋅(L⋅S)^{-1}}\) \(\rm{{\,\!}}\)

C．\(\rm{0.4mol⋅(L⋅S)^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

D．\(\rm{0.1 mol⋅(L⋅S)^{-1}}\)

8．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验中发生反应的离子方程式有： \(\rm{①}\)      ；

\(\rm{(2)}\)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 \(\rm{②}\)     ；                                                          

\(\rm{(3)}\)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 \(\rm{③}\)          \(\rm{(}\)答两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验\(\rm{.}\)将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4mol/L H_{2}SO_{4}/mL}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{V_{3}}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{V_{5}}\)
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V_{6}}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O/mL}\)	\(\rm{V_{7}}\)	\(\rm{V_{8}}\)	\(\rm{V_{9}}\)	\(\rm{V_{10}}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{3}=}\) \(\rm{④}\) ，\(\rm{V_{8}=}\) \(\rm{⑤}\) ；

\(\rm{②}\)反应一段时间后，实验\(\rm{A}\)中的金属呈 \(\rm{⑥}\) 色，实验\(\rm{E}\)中的金属呈 \(\rm{⑦}\) 色；

\(\rm{③}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高\(\rm{.}\)但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降\(\rm{.}\)请分析氢气生成速率下降的主要原因 \(\rm{⑧}\) ．

\(\rm{④}\)实验\(\rm{A}\)测得：收集到产生\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时所需的时间为\(\rm{10}\)分钟，求化学反应速率\(\rm{ν(H_{2}SO_{4})=}\) \(\rm{⑨}\) \(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)．

9．

\(\rm{t℃}\)时，在体积不变的密闭容器中发生反应：\(\rm{X(g)+3Y(g)⇌ }\) \(\rm{2Z(g)}\)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

A．平衡时，\(\rm{X}\)的转化率为\(\rm{20\%}\)

B．\(\rm{t℃}\)时，该反应的平衡常数为\(\rm{40}\)

C．增大平衡后的体系压强， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)增大， \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)减小，平衡向正反应方向移动

D．前\(\rm{2 min}\)内，用\(\rm{Y}\)的变化量表示的平均反应速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(Y) = 0.03 mol·L^{-1}·min^{-}}\)

10． 在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)，在不同温度下，\(\rm{D}\)的物质的量\(\rm{n(D)}\)和时间\(\rm{t}\)的关系如图，\(\rm{(}\)在\(\rm{800℃}\)，第\(\rm{5}\)分钟时可逆反应达到平衡状态\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)700℃}\)时，\(\rm{0-5min}\)内，以\(\rm{B}\)表示的平均反应速率为______
\(\rm{(2)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
A、容器中压强不变             \(\rm{B}\)、混合气体中\(\rm{c(A)}\)不变
C、\(\rm{v}\)正\(\rm{(B)=v}\)逆\(\rm{(D)}\)        \(\rm{D}\)、\(\rm{c(A)=c (C)}\)
\(\rm{(3)}\)若最初加入\(\rm{1.0molA}\)和\(\rm{2.2molB}\)，利用图中数据计算\(\rm{800℃}\)时的平衡常数\(\rm{K= }\)______
\(\rm{(4)800℃}\)时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：\(\rm{c(A)=0.06mol・L^{-1}}\)、\(\rm{c(B)=0.50mol・L^{-1}}\)、\(\rm{c(C)=0.20mol・L^{-1}}\)、\(\rm{c(D)=0.018mol・L^{-1}}\)，则此时该反应______\(\rm{ (}\)填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”\(\rm{)}\)．