I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

某化学兴趣小组在硫酸\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)酸化条件下\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.05mol·L^{-1})}\) 可以被\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{(0.01mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)氧化，使\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色，依据\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的关系。

   \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________________________________________；

   \(\rm{(2)}\)该反应开始不明显，一会儿迅速褪色，产生大量气泡，然后逐渐减缓。 出现迅速褪色，产生大量气泡的原因可能是______________________________；

    为了探究浓度对化学反应速率的关系，兴趣小组进行了六组实验，数据如下表格；

\(\rm{(4)}\)实验 \(\rm{④}\)溶液褪色时间平均为______________秒；

    \(\rm{(5)}\)实验 \(\rm{⑤}\)用\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液表示的化学反应速率为 _____。

甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

\(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

\(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在一定条件下，\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的反应为\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇋2SO_{3}(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)______       __；。

\(\rm{(2)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________________；

氮化铝\(\rm{(AIN}\)，遇水易水解\(\rm{)}\)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置。

请回答：

 \(\rm{(1)}\)图中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液加热制取氮气，该化学方程式为\(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl}\) \(\rm{NaCl+2H_{2}O+N_{2}↑}\)，\(\rm{NH_{4}Cl}\)分子中有             \(\rm{(}\)极性或非极性\(\rm{)}\)化学键，属于     化合物。

 \(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置中各仪器导管口连接的顺序是\(\rm{(}\)用小写字母\(\rm{a→g}\)填写\(\rm{)}\)：              ；导管\(\rm{A}\)的作用是                                            。

 \(\rm{(3)}\)按\(\rm{(2)}\)连接好实验装置后，接下来的操作是                               。

 \(\rm{(4)}\)按\(\rm{(2)}\)连接的实验装置存在的缺陷是                                      。

 \(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)氮化铝与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成氨气化学反应方程式为                                   ；

 \(\rm{②}\)集气瓶中的苯的作用是                     ；

集气瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将      \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{4. 48 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为        \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．