4．
磷能形成多种含氧酸．
\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{c(H_{3}PO_{2})=1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)．
\(\rm{①}\)试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异 ______ ．
\(\rm{②NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\) \(\rm{3}\) \(\rm{)}\) \(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K=3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为\(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}.}\)足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{.c(H^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)．