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          共50条信息

            • 1．

              常温下\(\rm{0.lmol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{H_{2}A}\)，\(\rm{HA^{-}}\)，\(\rm{A^{2-}}\)三者中所占物质的量分数\(\rm{(}\)分布系数\(\rm{)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示。下列表述不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{H_{2}A}\)为二元弱酸，其电离方程式为：\(\rm{H_{2}A \overset{}{⇌} H^{+}+HA^{-}}\)、\(\rm{HA^{-} \overset{}{⇌} H^{+}+A^{2-}}\)
              B．在\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}NaHA}\)溶液中，各离子浓度大小关系为：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
              C．在\(\rm{pH=1.2}\)时，向\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入一定体积的\(\rm{0.lmol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液使\(\rm{pH=4.2}\)，则\(\rm{c(A^{2-})}\)、\(\rm{c(HA^{-})}\)、\(\rm{c(H_{2}A)}\)之和不变
              D．在 \(\rm{pH=3.0}\) 时：\(\rm{c(A^{2-})+ c(HA^{-}) < 0.lmo l·L^{-1}}\)
              难度：难
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            • 2．
              同温时，\(\rm{pH}\)相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，\(\rm{pH}\)的大小关系是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．盐酸\(\rm{ > }\)醋酸
              B．醋酸\(\rm{ > }\)盐酸
              C．盐酸\(\rm{=}\)醋
              D．无法判断
              难度：难
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            • 3．
              常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
              \(\rm{①}\)对于\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸和\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液的\(\rm{pH}\)：盐酸 ______ \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)醋酸，写出醋酸的电离方程式 ______ \(\rm{.}\)若用同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液分别中和等体积且\(\rm{pH}\)相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系为：前者 ______ 后者\(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠\(\rm{.}\)实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，其原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{③}\)向醋酸溶液中加入一定量的\(\rm{NaOH}\)溶液，当测得溶液的\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为 ______ ；当测得溶液的\(\rm{pH < 7}\)时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为\(\rm{(}\)写出一种关系即可\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{④}\)已知\(\rm{25^{\circ}C}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\)，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的\(\rm{pH}\)增大\(\rm{.}\)对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的\(\rm{pH}\)增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              在相同温度时，\(\rm{100mL0.01mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液与\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{H^{+}}\)的物质的量
              B．醋酸的电离常数
              C．中和时所需\(\rm{NaOH}\)的量
              D．\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量
              难度：难
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            • 5．
              \(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{10mLpH=12}\)的某碱溶液中加入\(\rm{10mLpH=2}\)的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．弱碱
              B．一元强碱
              C．多元强碱
              D．任何强碱
              难度：难
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            • 6．
              弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
              \(\rm{①}\)醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\)           \(\rm{②}\)草酸  \(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)
              \(\rm{③}\)硼酸 \(\rm{K_{a}=5.8×10^{-10}}\)         \(\rm{④}\)邻\(\rm{-}\)苯二甲酸  \(\rm{K_{a1}=1.1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=3.9×10^{-6}}\)
              \(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的上述四种酸溶液，\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\) \(\rm{\lg 1.8=0.26)}\)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液稀释\(\rm{10}\)倍，其电离度变为原来的 ______ 倍\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)Na_{2}C_{2}O_{4}}\)第一步水解反应的平衡常数表达式是 ______ ，室温下，向\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加盐酸至\(\rm{pH=1}\)时，溶液中\(\rm{HC_{2}O_{4}^{-}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)物质的量浓度之比为 ______ 。
              难度：难
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            • 7．
              已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸\(\rm{+}\)较弱酸盐\(\rm{=}\)较弱酸\(\rm{+}\)较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数\(\rm{(}\)不考虑难溶盐\(\rm{)}\)是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
               弱酸  电离常数  弱酸  电离常数
               \(\rm{H_{2}CO_{3}}\)  \(\rm{K_{a1}=4.4×10^{-7}}\)  \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)  \(\rm{K_{a1}=5.4×10^{-2}}\)
               \(\rm{K_{a2}=4.7×10^{-11}}\)  \(\rm{K_{a2}=5.4×10^{-5}}\)
              A．\(\rm{2}\)
              B．\(\rm{4}\)
              C．\(\rm{6}\)
              D．\(\rm{8}\)
              难度：难
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            • 8．
              已知\(\rm{NaHA}\)水溶液呈碱性．
              \(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{NaHA}\)水溶液呈碱性的原因 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{NaHA}\)水溶液中各离子浓度大小关系是 ______ ．
              难度：难
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            • 9．
              现有\(\rm{①CH_{3}COOH}\)、\(\rm{②HCl}\)两种溶液，选择填空：
              A.\(\rm{① > ②B.① < ②C.①﹦②}\)
              \(\rm{(1)}\)当它们\(\rm{pH}\)相同时，其物质的量浓度 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)当它们的物质的量浓度相同时，其\(\rm{pH}\)的关系是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)体积和物质的量浓度相同的\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)当它们\(\rm{pH}\)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)将\(\rm{pH}\)相同的两种酸均稀释\(\rm{10}\)倍后，\(\rm{pH}\)关系为 ______ ．
              难度：难
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            • 10．
              草酸是植物\(\rm{(}\)特别是草本植物\(\rm{)}\)常具有的成分，具有广泛的用途\(\rm{.}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热易脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解\(\rm{.}\)常温下它的电离常数\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的\(\rm{CO}\)，其合理的连接顺序为 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(2)}\)相同温度条件下，分别用\(\rm{3}\)支试管按下列要求完成实验：
              试管 \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\)

              加入试剂              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.03mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)
              褪色时间 \(\rm{28}\)秒 \(\rm{30}\)秒 不褪色
              写出试管\(\rm{B}\)的离子方程式 ______ ；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ ______ \(\rm{(}\)选填“能”或“不能”\(\rm{)}\)；简述你的理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.室温下，取\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，测其\(\rm{pH=2}\)；
              B.室温下，取\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液，测其\(\rm{pH > 7}\)；
              C.室温下，取\(\rm{pH=a(a < 3)}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液稀释\(\rm{100}\)倍后，测其\(\rm{pH < a+2}\)；
              D.标况下，取\(\rm{0.10mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)与足量锌粉反应，收集到\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{224mL}\)；
              \(\rm{(4)}\)为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液于锥形瓶中，滴入\(\rm{2-3}\)滴指示剂，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定，并进行\(\rm{3}\)次平行实验，所用\(\rm{NaOH}\)溶液体积分别为\(\rm{19.98mL}\)、\(\rm{20.02mL}\)和\(\rm{22.02mL}\)．
              \(\rm{①}\)所用指示剂为 ______ ；滴定终点时的现象为 ______ ；
              \(\rm{②H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液物质的量浓度为 ______ ；
              \(\rm{③}\)下列操作会引起测定结果偏高的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.滴定管在盛装\(\rm{NaOH}\)溶液前未润洗
              B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
              C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
              D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
              难度：难
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