知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
在一定温度下，有\(\rm{a.}\)醋酸 \(\rm{b.}\)盐酸 \(\rm{c.}\)硫酸三种酸：
\(\rm{(1)}\)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\(\rm{NaOH}\)的能力由大到小的顺序是 ______ ；\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)当其物质的量浓度相同时，导电能力由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)当\(\rm{c(H^{+})}\)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的\(\rm{H2(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则反应所需时间的由由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(6)}\)将\(\rm{c(H^{+})}\)相同的三种酸均加水稀释至原来的\(\rm{100}\)倍后，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

3．

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)
电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)	\(\rm{K_{a}=1.77×10^{-4}}\)	\(\rm{K_{a}=4.0×10^{-8}}\)	\(\rm{K_{a1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{a2}=4.7×10^{-11}}\)	\(\rm{K_{a1}=1.54×10^{-2}}\) \(\rm{K_{a2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)}\)室温下\(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCOONa}\)，\(\rm{②0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaClO}\)，\(\rm{③0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{④0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的关系为 ________________________ ．
\(\rm{(2)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)浓度从大到小的顺序为 ________________________ ．
\(\rm{(3)}\)少量\(\rm{CO_{2}}\)通入到过量的\(\rm{NaClO}\)溶液中发生反应的离子方程式 ________________________ ．
\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{HCOOH}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _________________________________ ．

难度：难

解析收藏试题篮

4．

常温下，\(\rm{H_{3}PO_{4}}\) 与 \(\rm{NaOH}\) 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与 \(\rm{pH}\) 的关系如图所示\(\rm{[}\)已知\(\rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}\)难溶于水\(\rm{].}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=13}\) 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：\(\rm{c(Na^{+}) > c(PO^{3}_{4}{}^{-}) > c(HPO_{4}^{2-}) > c(H^{+})}\)

B．\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\) 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 \(\rm{CaCl_{2}}\) 溶液，溶液则显酸性

C．\(\rm{H_{3}PO_{4}}\) 的 \(\rm{Ka_{3}=10^{-12.2}}\)，\(\rm{HPO^{2}_{4}{}^{-}}\)的水解平衡常数为 \(\rm{10^{-7.2}}\)

D．为获得尽可能纯的 \(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)，\(\rm{pH}\) 应控制在\(\rm{4～5.5}\) 左右

难度：难

解析收藏试题篮

5．

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)亚硝酸溶液中存在\(\rm{HNO_{2}}\)分子，呈酸性
\(\rm{②}\)用\(\rm{HNO_{2}}\)溶液做导电性实验，灯泡很暗
\(\rm{③HNO_{2}}\)溶液不与\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液反应
\(\rm{④0.1mol/L}\) \(\rm{HNO_{2}}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=0.015mol/L}\)
\(\rm{⑤}\)相同浓度时，\(\rm{HNO_{2}}\)的导电能力比\(\rm{HCl}\)弱．

A．\(\rm{①②③}\)

B．\(\rm{②③④}\)

C．\(\rm{①④⑤}\)

D．\(\rm{①②④⑤}\)

难度：难

解析收藏试题篮

6．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{H_{2}S}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)

B．\(\rm{pH=a}\)的氨水溶液，稀释\(\rm{10}\)倍后，其\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a=b+1}\)

C．\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液任意比例混合：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}\)

D．\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO}\)三种溶液的\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{① > ② > ③}\)

难度：难

解析收藏试题篮

7．
\(\rm{\left( 1 \right)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜\(\rm{{.}}\)

已知：\(\rm{\ Cu(s){+}2H^{{+}}(aq){=}Cu^{2{+}}(aq){+}H_{2}(g){\triangle }H{=+}64{.}39kJ{/}mol}\)
\(\rm{{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }2H_{2}O_{2}(l){=}2H_{2}O(l){+}O_{2}(g){\triangle }H{=-}196{.}46kJ{/}mol{{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }H}_{2}(g){+}1{/}2O_{2}(g){=}H_{2}O(l){\triangle }H{=-}285{.}84kJ{/}mol}\)
在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu^{2{+}}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为______ ．
\(\rm{(2)}\)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水的体积\(\rm{V}\)变化的曲线如图所示。请回答下列问题：\(\rm{:}\)

\(\rm{V}\)

\(\rm{(ⅰ)}\) “\(\rm{O}\)”点导电能力为\(\rm{0}\)的理由是_________________________________________。

\(\rm{(ⅱ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是________________。

\(\rm{(ⅲ)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点的醋酸的电离度\(\rm{(α)}\)最大的一点是________。

\(\rm{(ⅳ)}\)若使\(\rm{C}\)点溶液中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)增大，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，可采取下列措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度 \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)固体 \(\rm{C.}\)加冰醋酸 \(\rm{D.}\)加固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)

难度：难

解析收藏试题篮

8．

室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．向蒸馏水中加入\(\rm{N{a}_{2}O }\)，水的电离程度变小

B．向\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)的醋酸溶液中加水稀释后溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·c\left(O{H}^{-}\right)} }\)变大

C．向\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)的醋酸溶液中加水稀释后溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)} }\)不变

D．向\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)的醋酸溶液稀释到原体积的\(\rm{10}\)倍后，溶液的\(\rm{PH=2}\)

难度：难

解析收藏试题篮

9．

常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )

A．已知\(\rm{A^{-}+ H_{2}B(}\)过量\(\rm{) = HA + HB^{-}}\)，则结合\(\rm{H^{+}}\)的能力：\(\rm{HB^{-} < A^{-} < B^{2-}}\)

B．在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的氨水中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸，恰好完全中和时，\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}·H_{2}O)=0.05 mol·L^{-1}}\)

C．将\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液与\(\rm{0.02 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{Ka= \dfrac{2×{10}^{-9}}{c-0.02} }\)

D．将\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KAlO_{2}}\)溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(K^{+}) > c(Al^{3+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

难度：难

解析收藏试题篮

10．

常温下，向\(\rm{20}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液，滴定曲线如图\(\rm{.}\)相关分析正确的是( )

A．滴加至\(\rm{①}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至\(\rm{②}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)

C．滴定中，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/ c(H^{+})}\)逐渐减小

D．滴定中．\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)与 \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}C00^{-})}\)之和保持不变

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷