1．

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

组号	\(\rm{HA}\)物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{NaOH}\)物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	混合溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH=9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=7}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH < 7}\)

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

2．

\(\rm{(I)}\)氧化还原滴定实验同中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现有\(\rm{0.001 mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的离子方程式为：__________________________________________________ 。该滴定实验所需仪器为下列中的_____________。

A.酸式滴定管\(\rm{(50 mL) B.}\)碱式滴定管\(\rm{(50 mL) C.}\)量筒\(\rm{(10 mL) D.}\)锥形瓶      \(\rm{E.}\)铁架台   \(\rm{F.}\)滴定管夹    \(\rm{G.}\)白纸   \(\rm{H.}\) 胶头滴管   \(\rm{I.}\)  漏斗       

\(\rm{(2)}\)不用______\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

\(\rm{(3)}\)选用何种指示剂，说明理由__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)滴定前平视\(\rm{KMnO_{4}}\)液面，刻度为\(\rm{a mL}\)，滴定后俯视液面刻度为\(\rm{b mL}\)，则\(\rm{(b - a) mL}\)比实际消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)多\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)少\(\rm{")}\)。根据\(\rm{(b - a) mL}\)计算得到的待测浓度，比实际浓度______\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(II)(1)}\)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为\(\rm{1mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，则甲、乙两瓶氨水\(\rm{C(OH^{-})}\)之比______\(\rm{10(}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{") (}\)注：电离度甲\(\rm{ < }\)乙\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)25℃}\)时，在\(\rm{0.5L0.2mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中，有\(\rm{0.01mol}\)的\(\rm{HA}\)电离成离子，求该温度下\(\rm{HA}\)的电离常数_____________\(\rm{.(}\)写计算表达式并计算出最后结果\(\rm{)}\)

3．

4．

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-\;\;\;\;}HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)试完成下列问题：

\(\rm{⑴N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液显____________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{).}\)理由是____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}A}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________．

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)=0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})}\)

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________\(\rm{0.11}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是____________．

5． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
  \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}\;} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至                。

6． 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
Ⅰ\(\rm{.}\)用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100 mL)}\)

有关实验药品为：市售食用白醋样品\(\rm{500 mL}\)、\(\rm{0.100 0mol·L^{-1}NaOH}\)标准溶液、蒸馏水、\(\rm{0.1\%}\)甲基橙溶液、\(\rm{0.1\%}\)酚酞溶液、\(\rm{0.1\%}\)石蕊溶液

\(\rm{(1)}\)实验步骤

\(\rm{①}\)用酸式滴定管量取\(\rm{10.00 mL}\)市售白醋样品，置于\(\rm{100 mL}\)容量瓶中，加蒸馏水\(\rm{(}\)煮沸除去\(\rm{CO_{2}}\)并迅速冷却\(\rm{)}\)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

\(\rm{②}\)用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，滴入           作指示剂。

\(\rm{③}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液，静置后，读取数据，记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数。

\(\rm{④}\)滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)的终读数。重复滴定\(\rm{2}\)次\(\rm{-3}\)次。

\(\rm{(2)}\)实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
\(\rm{V(}\)待测\(\rm{)/mL}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)
\(\rm{V(NaOH)/mL(}\)初读数\(\rm{)}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{0.200}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.00}\)
\(\rm{V(NaOH)/mL(}\)终读数\(\rm{)}\)	\(\rm{14.98}\)	\(\rm{15.20}\)	\(\rm{15.12}\)	\(\rm{15.95}\)
\(\rm{V(NaOH)/mL(}\)消耗\(\rm{)}\)	\(\rm{14.98}\)	\(\rm{15.00}\)	\(\rm{15.02}\)	\(\rm{15.95}\)

\(\rm{①}\)则\(\rm{c(}\)样品\(\rm{)/mol·L^{-1}=}\)______；样品总酸量\(\rm{(g/100 mL)=}\)________；

\(\rm{②}\)下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)           

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B.滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.量取食醋体积时，开始正确读数，结束时仰视读数

Ⅱ\(\rm{.}\)探究浓度对醋酸电离程度的影响

用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{25℃}\)时不同浓度的醋酸的\(\rm{pH}\)，结果如下：

醋酸浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.0010}\)	\(\rm{0.0100}\)	\(\rm{0.0200}\)	\(\rm{0.1000}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.88}\)	\(\rm{3.38}\)	\(\rm{3.23}\)	\(\rm{2.88}\)

\(\rm{(1)}\)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                      ；                     

\(\rm{(2)}\)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。