知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验编号	HA的物质的量浓度（mol/L）	NaOH的物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ ______ ．
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是 ______ ．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-⇌H⁺+B^2-．
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ______ ．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

难度：难

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2．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 ______ （填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 ______ （填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为 ______ （填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ______ ．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 ______ （填序号）．

难度：难

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3．水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于 ______ ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺） ______ c（OH^-），在常温时pH ______ 7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有 ______ （填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因： ______ ．

难度：难

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4．
在一定温度下，有\(\rm{a.}\)醋酸 \(\rm{b.}\)盐酸 \(\rm{c.}\)硫酸三种酸：
\(\rm{(1)}\)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\(\rm{NaOH}\)的能力由大到小的顺序是 ______ ；\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)当其物质的量浓度相同时，导电能力由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(5)}\)当\(\rm{c(H^{+})}\)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的\(\rm{H2(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则反应所需时间的由由大到小的顺序是 ______ ；
\(\rm{(6)}\)将\(\rm{c(H^{+})}\)相同的三种酸均加水稀释至原来的\(\rm{100}\)倍后，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是 ______ ．

难度：难

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5．
某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)．
\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“破性”\(\rm{).}\)理由是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)
B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}\)
C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)
D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)
\(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：难

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6．
磷能形成多种含氧酸．
\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子．
\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式： ______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{c(H_{3}PO_{2})=1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)．
\(\rm{①}\)试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异 ______ ．
\(\rm{②NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\) \(\rm{3}\) \(\rm{)}\) \(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K=3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为\(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}.}\)足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{.c(H^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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7．
弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
\(\rm{①}\)醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\) \(\rm{②}\)草酸 \(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)
\(\rm{③}\)硼酸 \(\rm{K_{a}=5.8×10^{-10}}\) \(\rm{④}\)邻\(\rm{-}\)苯二甲酸 \(\rm{K_{a1}=1.1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=3.9×10^{-6}}\)
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的上述四种酸溶液，\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\) \(\rm{\lg 1.8=0.26)}\)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液稀释\(\rm{10}\)倍，其电离度变为原来的 ______ 倍\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)Na_{2}C_{2}O_{4}}\)第一步水解反应的平衡常数表达式是 ______ ，室温下，向\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加盐酸至\(\rm{pH=1}\)时，溶液中\(\rm{HC_{2}O_{4}^{-}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)物质的量浓度之比为 ______ 。

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8．

\(\rm{25℃}\)时，几种弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)
电离平衡常数	\(\rm{K=1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-5}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{K1=1.5×10^{-2}}\) \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)三种酸中酸性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)CH_{3}COOH}\) 的电离平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二步电离方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)将体积均为\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\)、\(\rm{pH}\) 均为\(\rm{2}\) 的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\) 分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程中\(\rm{pH}\)的变化如图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)醋酸的电离平衡常数，理是 ______ ．

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9．
\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}}\)，\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{BOH}\)溶液\(\rm{pH=12.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)HA}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“强电解质”或“弱电解质”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{BOH}\)是 ______ ．
\(\rm{(2)HA}\)的电离方程式是 ______ \(\rm{.}\)其中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)
\(\rm{(3)}\)在加水稀释\(\rm{HA}\)的过程中，随着水量的增加而减小的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(HA)}}\)　　　\(\rm{B}\)．\(\rm{ \dfrac {c(HA)}{c(A^{-})}}\) \(\rm{C.c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积 \(\rm{D.c(OH^{-})}\)
\(\rm{(4)}\)将等体积等物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液和\(\rm{BOH}\)溶液混合后的溶液呈 ______ 性，请用离子方程式解释其原因 ______ ，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)常温下\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{BOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，加\(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaHSO_{4}}\)使溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.(}\)混合溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，应加\(\rm{NaHSO_{4}}\) ______ \(\rm{mL(}\)保留到小数点后一位\(\rm{)}\)

难度：难

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10．
\(\rm{25℃}\)时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 \(\rm{CH_{3}COOH}\) \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{HC1O}\)

电离平衡常数 \(\rm{1.7×10^{-5}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10}\)  \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\) \(\rm{3.0×10^{-8}}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(1)CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HC1O}\)的酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ______ \(\rm{(}\)填宇母序号，下同\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(H^{+})}\)                                  \(\rm{B}\)．\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\)
C.\(\rm{c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\)                   \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\)
若该溶液升髙温度，上述\(\rm{4}\)种表达式的数据增大的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)取\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\) \(\rm{(}\)冰醋酸\(\rm{)}\)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)点的相关性质\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：

\(\rm{n(H^{+})}\)：\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b}\)；\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)：\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b}\)；完全中和时消耗\(\rm{NaOH}\)的物质的量：\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b}\)；
\(\rm{(5)H^{+}}\)浓度相同等体积的两份溶液\(\rm{A(}\)盐酸\(\rm{)}\)和\(\rm{B(CH_{3}COOH)}\)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)反应所需要的时间\(\rm{B > A}\)            \(\rm{②}\)开始反应时的速率\(\rm{A > B}\)
\(\rm{③}\)参加反应的锌的物质的量\(\rm{A=B}\)    \(\rm{④A}\)中有锌剩余．

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化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{HC1O}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.7×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{3.0×10^{-8}}\)