8.
下表是不同温度下水的离子积常数:
温度\(\rm{/℃}\) | \(\rm{25}\) | \(\rm{T2}\) |
水的离子积常数 | \(\rm{1×10^{-14}}\) | \(\rm{1×10^{-12}}\) |
试回答以下问题:
\(\rm{(1)T2℃}\)时,将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\),所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\),则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。
\(\rm{(2)25℃}\)时,\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\),同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合,可能发生的现象___________________________,其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________ 。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时:
难溶物 | \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) | \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{Zn(OH)_{2}}\) |
\(\rm{Ksp}\) | \(\rm{8.0×10^{-16}}\) | \(\rm{8.0×10^{-38}}\) | \(\rm{1.0×10^{-17}}\) |
用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时,即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)