已知\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{w}}\)、\(\rm{K_{h}}\)、\(\rm{K_{sp}}\)分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。

\(\rm{(1)}\)有关上述常数的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

\(\rm{b.}\)它们的大小都随温度的升高而增大

\(\rm{c.}\)常温下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)在水中的\(\rm{K_{a}}\)大于在饱和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中的\(\rm{K_{a}}\)

\(\rm{d.}\)一定温度下，在\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，\(\rm{K_{w}=K_{a}·K_{h}}\)

\(\rm{(2)25 ℃}\)时\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ HSO\rlap{_{3}}{^{-}} +H^{+}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该温度下\(\rm{pH=3}\)、\(\rm{c(HSO\rlap{_{3}}{^{-}})=0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{3})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)高炉炼铁中发生的反应有：\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌ Fe(s)+CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)在该温度下，\(\rm{K=5.00}\)，若测得\(\rm{5L}\)密闭容器中放入一定量\(\rm{FeO(s)}\)、 \(\rm{Fe(s)}\)及\(\rm{c(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=0.30 mol/L}\)，\(\rm{c(CO)=0.1 mol/L}\)，则此时反应速率是\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)________\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，达到平衡状态后，维持温度和体积不变，再充入\(\rm{1.5molCO}\)气体，再次达到平衡时反应体系中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数比原平衡__________\(\rm{(}\)填“增大”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)已知高温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{8.0×10^{-38}}\)、\(\rm{1.0×10^{-11}}\)，向浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)的混合溶液中加入碱液，要使\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀而\(\rm{Mg^{2+}}\)不沉淀，应该调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是______________\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)。

  \(\rm{(5)}\)利用\(\rm{CuCl}\)难溶于水的性质，可以除去水溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

\(\rm{①}\)除\(\rm{Cl^{-}}\)的方法是向含\(\rm{Cl^{-}}\) 的溶液同时加入\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)。反应的离子方程式为_______。

\(\rm{②}\)已知 \(\rm{:Cu}\) \(\rm{+}\) \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{⇌ 2Cu^{+}}\)  \(\rm{K}\) \(\rm{=7.6×10^{-7}}\)；\(\rm{Ksp(CuCl)=2.0×10^{-6}}\)。通过计算说明上述除\(\rm{Cl^{-}}\)的反应能完全进行的原因_________________。

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)

\(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H^{+})= 4.0×10^{-7}mol/L}\)，则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH^{-})=}\)_____________\(\rm{mol/L;}\)若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c (OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c (H^{+})= }\)_________________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) _______________