现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者的溶液混合后可作泡沫灭火剂，其原理是______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)实验室中常用\(\rm{NaOH}\)溶液来进行洗气和提纯。当\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24 L SO_{2}}\)时，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{HSO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    \(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

    当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，_________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀，要使\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1×10^{-20})}\)。

    \(\rm{(4)}\)常温下，均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示。

    \(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4} Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)常温下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c({SO}_{4}^{2-})-c({NH}_{4}^{+})-3c({A}{{{l}}^{3+}})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)点。

二元弱酸是分步电离的，\(\rm{25℃}\)时碳酸和草酸的\(\rm{{{K}_{a}}}\)如下表：

\(\rm{(l)}\)设有下列四种溶液：

A.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液         \(\rm{B.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液

C.\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

其中，\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是_________，\(\rm{c(OH^{-})}\)最大的是_________。

\(\rm{(2)}\)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备\(\rm{CO_{2}}\)后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入\(\rm{pH}\)传感器，测得\(\rm{pH}\)变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为               ，\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式为             ，\(\rm{D}\)点时混合溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})=}\)____\(\rm{ mol/L}\)。