常温下，浓度均为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{HX}\)溶液、\(\rm{HY}\)溶液，分别加水稀释\(\rm{.}\)稀释后溶液的\(\rm{pH}\)随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是：(    )

常温下，弱电解质的电离平衡常数\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=K_{b}(NH_{3}⋅H_{2}O)=1.75×10^{-5}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

现有常温下的四份溶液：\(\rm{①0.01 mol/L CH_{3}COOH}\)；\(\rm{②0.01 mol/L HCl}\)；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。下列说法正确的是

\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的下列溶液由常温升高到\(\rm{90{℃}}\)，溶液的\(\rm{pH}\)不变的是\(\rm{({  })}\)

水是生命之源，也是化学反应中的主角\(\rm{.}\)请回答下列问题：
I.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)在许多反应中\(\rm{H_{2}0}\)扮演不同的“角色”\(\rm{.}\)请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
\(\rm{(1)H_{2}O}\)参与置换反应，符合\(\rm{X+W→Y+V.}\)已知\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)均是短周期主族元素形成的单质，\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是化合物．
\(\rm{①}\)若\(\rm{W}\)是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 ___                  \(\rm{\_.}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{V}\)是水，且为还原产物，该反应在常温下进行\(\rm{.}\)发生反应的化学方程式为 ____
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)是两种由短周期元素组成的有色气体\(\rm{(}\)且\(\rm{M(A) > M(B))}\)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
\(\rm{B}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式为 ______，

已知\(\rm{25℃}\)时，几种酸的电离平衡常数如下表。回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________________；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}}\)              \(\rm{b}\)\(\rm{.C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)              \(\rm{c}\)\(\rm{.CH_{3}COO^{-}}\)               \(\rm{d}\)\(\rm{.HCO_{3}^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子方程式不正确的是______

\(\rm{a}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)          \(\rm{b}\)\(\rm{.C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{c}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}+2HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O=CO_{2}↑+H_{2}O+2C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)                 \(\rm{d}\)\(\rm{.2C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(3)}\)用蒸馏水稀释\(\rm{0.10}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)                               \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/K_{W}}\)                                           \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)体积为\(\rm{10}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\) \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1}\) \(\rm{000}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，稀释过程\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)变化如图，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) }\)______醋酸溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

某温度下，向\(\rm{10 mL 0.1 mol/LCuCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，滴加过程中溶液中\(\rm{−\lg c(Cu^{2+})}\)与\(\rm{Na_{2}S}\)溶液体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)已知：\(\rm{\lg 2=0.3}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=3×10^{-25}mol^{2}/L^{2}}\)。\(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)是工业上常用的酸，\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 其中符合\(\rm{0.1mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是_____\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{② 20℃}\) 时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)室温时，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol L^{-1}NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\) 与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\) 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

\(\rm{⑷t℃}\) 时，\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________________。