物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{{\,\!}}\)D.将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)和\(\rm{HX}\)溶液加水稀释相同倍数，\(\rm{HX}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化小

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)

水是生命之源，也是化学反应中的主角\(\rm{.}\)请回答下列问题：
I.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)在许多反应中\(\rm{H_{2}0}\)扮演不同的“角色”\(\rm{.}\)请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
\(\rm{(1)H_{2}O}\)参与置换反应，符合\(\rm{X+W→Y+V.}\)已知\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)均是短周期主族元素形成的单质，\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是化合物．
\(\rm{①}\)若\(\rm{W}\)是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为 ___                  \(\rm{\_.}\)
\(\rm{②}\)若\(\rm{V}\)是水，且为还原产物，该反应在常温下进行\(\rm{.}\)发生反应的化学方程式为 ____
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)是两种由短周期元素组成的有色气体\(\rm{(}\)且\(\rm{M(A) > M(B))}\)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
\(\rm{B}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式为 ______，

已知\(\rm{25℃}\)时，几种酸的电离平衡常数如下表。回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________________；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}}\)              \(\rm{b}\)\(\rm{.C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)              \(\rm{c}\)\(\rm{.CH_{3}COO^{-}}\)               \(\rm{d}\)\(\rm{.HCO_{3}^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子方程式不正确的是______

\(\rm{a}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)          \(\rm{b}\)\(\rm{.C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{c}\)\(\rm{.CO_{3}^{2-}+2HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O=CO_{2}↑+H_{2}O+2C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)                 \(\rm{d}\)\(\rm{.2C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(3)}\)用蒸馏水稀释\(\rm{0.10}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______

A.\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)                               \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)

C.\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/K_{W}}\)                                           \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)体积为\(\rm{10}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\) \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1}\) \(\rm{000}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，稀释过程\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)变化如图，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) }\)______醋酸溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)是工业上常用的酸，\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 其中符合\(\rm{0.1mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是_____\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{② 20℃}\) 时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)室温时，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol L^{-1}NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\) 与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\) 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

\(\rm{⑷t℃}\) 时，\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________________。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(HN_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度的变化。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol·L-1}\)的\(\rm{NH_{4}AI(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)室温下，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.3mo1·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ________。

\(\rm{(3)}\)室温下，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个点中，水的电离程度最大的是________。\(\rm{b}\)点时，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)100mL}\)，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。若\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)是\(\rm{c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}\)的\(\rm{175}\)倍，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数为________。

\(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H^{+})= 4.0×10^{-7}mol/L}\)，则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH^{-})=}\)_____________\(\rm{mol/L;}\)若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c (OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c (H^{+})= }\)_________________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) _______________                 

Ⅰ\(\rm{.}\)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

\(\rm{(1)}\)         \(\rm{℃}\)时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

\(\rm{(2)t_{2}℃}\)时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或 “\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

A.溶剂的质量一定变小                 \(\rm{B.}\)溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大        \(\rm{D.}\)溶液的质量一定变大

\(\rm{(4)}\)除去甲物质中少量乙物质可采取             结晶的方法。

Ⅱ\(\rm{.25℃}\)时，取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积的变化不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因是                          \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}]}\)_______________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}] (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{[HA]+[A^{-}]=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(4)}\)混合溶液中\(\rm{[Na^{+}]}\)、\(\rm{[H^{+}]}\)、\(\rm{[A^{-}]}\)、\(\rm{[OH^{-}]}\)、\(\rm{[HA]}\)微粒浓度的由大到小的顺序为_________