知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

B．\(\rm{SO_{2}}\) 通入碘水中，反应的离子方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{+2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

C．加入铝粉能产生 \(\rm{H_{2}}\) 的溶液中，下列离子组可能大量共存\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)

D．\(\rm{100 ℃}\)时，将 \(\rm{pH =2}\) 的盐酸与 \(\rm{pH =12}\) 的 \(\rm{NaOH}\) 溶液等体积混合，溶液显中性

难度：难

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2．
现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

难度：难

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3．

\(\rm{25℃}\)时，下列关于电解质溶液的说法正确的是 ( )

A．向\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)减小，但

\(\rm{c(OH^{-})·c(CH_{3}COOH)}\)增大

B．向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加几滴\(\rm{0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液，\(\rm{c(Cl^{-})}\)减小，但\(\rm{c(Cl^{-})·c(Ag^{+})}\)增大

C．向水中加入少量金属\(\rm{Na}\)，恢复至室温时，\(\rm{c(H^{+})}\)减小，但\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})}\)增大

D．向氨水中通入少量\(\rm{HCl}\)气体，\(\rm{c(OH^{-})}\)减小，但\(\rm{c(OH^{-})·c(NH_{4}^{+})}\)增大

难度：难

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4．
\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

化学式

\(\rm{CH_{3}COOH}\)

\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{HClO}\)

电离平衡常数

\(\rm{1.8×10^{-5}}\)

\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)
\(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{3.0×10^{-8}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数 \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\) 醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

难度：难

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5．
常温下，将\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)盐酸溶液和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的体积比混合，所得溶液的\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12.5 mL}\)和\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)恰好完全反应生成\(\rm{NaA}\)。

\(\rm{(1)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

\(\rm{(2)}\)此条件下该一元弱酸的电离度为___________；

\(\rm{(3)}\)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为__________。

难度：难

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6． \(\rm{(1)AlCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”或“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______________________________ ；实验室在配制 \(\rm{AlCl_{3}}\)溶液时，常将 \(\rm{AlCl_{3}}\)固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ____________ \(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)其水解\(\rm{.}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)
\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表\(\rm{.}\)

\(\rm{K_{a1}}\)

\(\rm{K_{a2}}\)

\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)

\(\rm{1.3×10^{-2}}\)

\(\rm{6.3×10^{-4}}\)

\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{4.2×10^{-7}}\)

\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ____________ ．

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________ ．

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为 ______________________________ ．

\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\) 时人\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}\)，该温度下反应 \(\rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌Fe^{3+}+3H_{2}O}\)的平衡常数为 ____________ \(\rm{.}\)向\(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中通人氨气\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ____________ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)

难度：难

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7．

下列说法正确的是( )

A．常温下，强酸溶液的\(\rm{pH=a}\)，将溶液的体积稀释到原来\(\rm{10^{n}}\) 倍，则\(\rm{pH=a+n}\)；

B．常温下，向\(\rm{0.10 mol·L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液中通\(\rm{NH_{3}}\)至溶液\(\rm{pH=7(}\)通入气体对溶液体积的影响可忽略\(\rm{)}\)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系：\(\rm{c(Na^{+}) > c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{3}^{2-})}\)

C．将\(\rm{0.1mol·L^{—1}}\)的\(\rm{NaHS}\)和\(\rm{0.1mol·L^{—1} Na_{2}S}\)溶液等体积混合，所得溶液中有\(\rm{c(S}\)\(\rm{{\,\!}^{2—}}\)\(\rm{)+2c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)=2c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(HS}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)\(\rm{)+3c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S)}\)

D．向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中加\(\rm{KI}\)溶液，白色沉淀最终转化为黄色，说明溶液中\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{Cl^{—}}\)的物质的量浓度均下降

难度：难

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	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-4}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)