2．
\(\rm{(1)AlCl_{3}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“中”或“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______________________________ ；实验室在配制 \(\rm{AlCl_{3}}\)溶液时，常将 \(\rm{AlCl_{3}}\)固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ____________ \(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)其水解\(\rm{.}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)
\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表\(\rm{.}\)
| \(\rm{K_{a1}}\) | \(\rm{K_{a2}}\) |
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) | \(\rm{1.3×10^{-2}}\) | \(\rm{6.3×10^{-4}}\) |
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{4.2×10^{-7}}\) | \(\rm{5.6×10^{-11}}\) |
\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ____________ ．
\(\rm{②}\)已知：\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________ ．
\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为 ______________________________ ．
\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\) 时人\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}\)，该温度下反应 \(\rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌Fe^{3+}+3H_{2}O}\)的平衡常数为 ____________ \(\rm{.}\)向\(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中通人氨气\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ____________ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)