\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{0.01 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{9} }\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积\(\rm{Kw=}\)________，\(\rm{HA}\)是________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)酸。

\(\rm{(2)}\)该温度下，将\(\rm{pH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HA}\)溶液等体积混合后，所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)在室温下，蒸馏水稀释\(\rm{0.01 mol·L^{-1}HA}\)溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A. \(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})} }\)

B. \(\rm{ \dfrac{c(HA)}{c({A}^{-})} }\)    

C.溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)和\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)的乘积           

D.溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)}\)的值          

E.水的电离程度

\(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H^{+})= 4.0×10^{-7}mol/L}\)，则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH^{-})=}\)_____________\(\rm{mol/L;}\)若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c (OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c (H^{+})= }\)_________________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) _______________