1．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子\(\rm{(}\)每种物质只含一种阴离子且互不重复\(\rm{)}\)。

阳离子	\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)
阴离子	\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)溶液的\(\rm{pH}\)均大于\(\rm{7}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的溶液中水的电离程度相同；\(\rm{②C}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液相遇时只生成白色沉淀，\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，\(\rm{A}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液混合时无现象。

\(\rm{(1) A}\)是__________，\(\rm{B}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) 。请用离子反应方程式解释\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液显碱性的原因：_____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(2)}\) 写出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的离子方程式。

\(\rm{(3) 25 ℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} B}\)溶液的\(\rm{pH=a}\)，则\(\rm{B}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(NH_{3}·H_{2}O)=}\)____________________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 将等体积、等物质的量浓度的\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(5)}\) 在一定体积的\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中，加入一定体积的\(\rm{0.00125 mol·L^{-1}}\)的盐酸，混合溶液的\(\rm{pH=11}\)，若反应后溶液的体积等于\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积之和，则\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积比是_______________。

\(\rm{(6)}\) 已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}.}\)要使\(\rm{0.2 mol·L^{-1}E}\)溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)使\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至原来的千分之一\(\rm{)}\)，则应向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液的 \(\rm{pH}\)为____________

2． 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA溶液与b mol•L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（　　）

A．混合溶液的PH=7

B．混合溶液中，C（H+）=mol•L-1

C．a=b

D．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

3．

A．点\(\rm{①}\)所示溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}\)

B．点\(\rm{②}\)所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}\)

C．点\(\rm{③}\)所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)

D．滴定过程中可能出现：\(\rm{c(CH_{3}COOH) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}\)

4．

A．\(\rm{11.52}\)

B．\(\rm{11.70}\)

C．\(\rm{11.82}\)

D．\(\rm{12.00}\)

5．

A．\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}\)

B．\(\rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

D．\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

6．

7．

A．两种溶液中溶质的物质的量浓度：\(\rm{CH_{3}COOH > HCl}\)

B．向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中通入\(\rm{HCl(g)}\)，\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COOH)}{c(CHCOO^{-})\times c(H^{+})}}\)的值不变

C．均加水稀释\(\rm{100}\)倍，稀释后的\(\rm{pH}\)：\(\rm{HCl > CH_{3}COOH}\)

D．与相同镁条反应，开始时的速率：\(\rm{HCl > CH_{3}COOH}\)

8．

9． 在常温下，某水溶液\(\rm{M}\)中．
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{M}\)中存在的离子只有：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，下列关系合理的是____________．
\(\rm{①c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) ②c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
\(\rm{③c(H^{+}) > c(OH^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) ④c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)且\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{M}\)由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，且\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)，这两种溶液的溶质是____________．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{0.01mol/L}\)的氨水，向其中加入等体积\(\rm{pH=2}\)的盐酸溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，所得混合液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)若已知\(\rm{H_{2}A}\)为二元弱酸，溶液\(\rm{M}\)由下列三种情况：\(\rm{①0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液\(\rm{②0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液\(\rm{③0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)与\(\rm{0.04mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中\(\rm{H_{2}A}\)分子浓度最大的为____________；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为____________．
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{20mL}\)稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成\(\rm{BaSO_{4}}\)的物质的量为\(\rm{0.001mol}\)，当加入\(\rm{60mL Ba(OH)_{2}}\)溶液时，溶液的\(\rm{pH=7(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，试计算：最初混合酸溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{4})=}\)____________，\(\rm{c(HCl)=}\)____________．

10．

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{T2}\)
水的离子积常数	\(\rm{1×10^{-14}}\)	\(\rm{1×10^{-12}}\)

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

难溶物	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{8.0×10^{-16}}\)	\(\rm{8.0×10^{-38}}\)	\(\rm{1.0×10^{-17}}\)

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)