7.
高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。
\(\rm{(1)}\)已知:\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O}\) \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.74}\)、\(\rm{7.00}\)、\(\rm{11.50}\)的水溶液中最稳定的是\(\rm{pH=}\) 的溶液。
\(\rm{(2)}\)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
\(\rm{①}\)干法制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
\(\rm{②}\)湿法制备中,若\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)加入过量,在碱性介质中\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生氧化还原反应生成\(\rm{K_{3}FeO_{4}}\),此反应的离子方程式: 。
\(\rm{(3)}\)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:
\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\) 放电时负极材料为 ,正极反应为: 。