氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) Δ H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ H=-221kJ·mol^{-1}}\) 

若某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{{c}({{N}_{2}})\cdot {{{c}}^{{2}}}{(C}{{{O}}_{{2}}}{)}}{{{{c}}^{{2}}}{(}N{O)}\cdot {{{c}}^{{2}}}{(CO)}}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}\)。某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的浓度随时间的变化如下表：

\(\rm{①}\)第\(\rm{2.00～5.00 min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为_______________。

\(\rm{②}\) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化       

\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变

\(\rm{c.2v_{正}(NO_{2})=v_{逆}(N_{2}O_{5})}\)      

\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/LHN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中，体积为\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)的溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时，加入氢氧化钠的物质的量为________\(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

下列物质中，\(\rm{①NaCl}\)；\(\rm{②NaOH}\)；\(\rm{③NH_{3}·H_{2}O}\)；\(\rm{④CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{⑤BaSO_{4}}\)；\(\rm{⑥H_{2}O}\)；\(\rm{⑦HCl}\)；\(\rm{⑧H_{2}SO_{4\;}⑨CO_{2}}\)；\(\rm{⑩}\)酒精溶液\(\rm{(}\)均填写编号回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)是弱电解质的有______________，是非电解质的有___________。

\(\rm{(2)}\)有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_____________，若分别用这三种酸中和含等物质的量\(\rm{NaOH}\)的溶液，所需酸溶液的体积分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的大小关系是_________________。

\(\rm{(3)}\)某温度时，\(\rm{1 mol⋅L^{-1}}\)的醋酸溶液电离平衡常数为\(\rm{1.0×10^{-8}}\)，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_____________。

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{⑵}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)____\(\rm{pH(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_________\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\) 的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)_________\(\rm{(0.1+a) mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________．

\(\rm{⑷}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．

已知：\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③25℃}\)时，若测得\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液的\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}):c(CH_{3}COOH)=}\)_______。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O}\)   \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在处理水的过程中所起的作用有                               。

   同浓度的高铁酸钾在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.74}\)、\(\rm{7.00}\)、\(\rm{11.50}\)的水溶液中最稳定的是\(\rm{pH=}\)       的溶液。

\(\rm{(2)}\)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

\(\rm{①}\)干法制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       。

\(\rm{②}\)湿法制备中，若\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)加入过量，在碱性介质中\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生氧化还原反应生成\(\rm{K_{3}FeO_{4}}\)，此反应的离子方程式：                               。

\(\rm{(3)}\)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

   \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)   放电时负极材料为     ，正极反应为：                。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表\(\rm{.}\) 

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ____________ ．

\(\rm{②}\)已知：\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________ ．

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为 ______________________________ ．

\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\) 时人\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}\)，该温度下反应 \(\rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}⇌Fe^{3+}+3H_{2}O}\)的平衡常数为 ____________ \(\rm{.}\)向\(\rm{0.001mol/L}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中通人氨气\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ____________ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

\(\rm{(1)}\)元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)加热至\(\rm{300℃}\)时分解得到相应氧化物的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)溶液中存在如下反应：

     \(\rm{H_{3}BO_{3}(aq)+H_{2}O(l)⇌ [B(OH)_{4}]^{–}(aq)+H^{+}(aq)}\)  \(\rm{K=5.7×10^{–10}(298K)}\)

  实验中不慎将\(\rm{NaOH}\)沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与\(\rm{NaOH}\)反应的 离子方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{298K}\)时：

下列说法正确的是_______________。

    \(\rm{A.}\)碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

    \(\rm{B.}\)碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

    \(\rm{C.}\)等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，\(\rm{pH}\)：前者\(\rm{ > }\)后者

    \(\rm{D.}\)等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，\(\rm{pH}\)：前者\(\rm{ > }\)后者

\(\rm{(4)}\)写出醋酸铵水解反应的离子方程式： ________________________________，\(\rm{298K}\)时，计算  \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的水解常数\(\rm{Kh=}\)______\(\rm{(}\)计算结果留两位有效数字\(\rm{)}\)