Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)某学生用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入\(\rm{NaOH}\)溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上

\(\rm{②}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

\(\rm{③}\)调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线稍下，并记下读数

\(\rm{④}\)移取\(\rm{20 .00 mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{3}\)滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

 \(\rm{(1)}\)以上步骤有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________，该错误操作会导致测定结果\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)________。

 \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)________。

 \(\rm{(3)}\)判断滴定终点的现象是：_________________________________________________

 \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{).}\)室温时，\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

     \(\rm{(4)}\)如果加入蒸馏水，应加_________\(\rm{mL}\)；

     \(\rm{(5)}\)如果加入\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，应加_________\(\rm{mL}\)；

     \(\rm{(6)}\)如果加\(\rm{0.01mol/L HCl}\)，应加_________\(\rm{mL}\)。