1．

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

2．

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

3．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子\(\rm{(}\)每种物质只含一种阴离子且互不重复\(\rm{)}\)。

阳离子	\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)
阴离子	\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)溶液的\(\rm{pH}\)均大于\(\rm{7}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的溶液中水的电离程度相同；\(\rm{②C}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液相遇时只生成白色沉淀，\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，\(\rm{A}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液混合时无现象。

\(\rm{(1) A}\)是__________，\(\rm{B}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) 。请用离子反应方程式解释\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液显碱性的原因：_____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(2)}\) 写出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的离子方程式。

\(\rm{(3) 25 ℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} B}\)溶液的\(\rm{pH=a}\)，则\(\rm{B}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(NH_{3}·H_{2}O)=}\)____________________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 将等体积、等物质的量浓度的\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(5)}\) 在一定体积的\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中，加入一定体积的\(\rm{0.00125 mol·L^{-1}}\)的盐酸，混合溶液的\(\rm{pH=11}\)，若反应后溶液的体积等于\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积之和，则\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积比是_______________。

\(\rm{(6)}\) 已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}.}\)要使\(\rm{0.2 mol·L^{-1}E}\)溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)使\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至原来的千分之一\(\rm{)}\)，则应向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液的 \(\rm{pH}\)为____________

4．

5．

6． 在常温下，某水溶液\(\rm{M}\)中．
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{M}\)中存在的离子只有：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，下列关系合理的是____________．
\(\rm{①c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) ②c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
\(\rm{③c(H^{+}) > c(OH^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) ④c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)且\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{M}\)由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，且\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)，这两种溶液的溶质是____________．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{0.01mol/L}\)的氨水，向其中加入等体积\(\rm{pH=2}\)的盐酸溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，所得混合液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)若已知\(\rm{H_{2}A}\)为二元弱酸，溶液\(\rm{M}\)由下列三种情况：\(\rm{①0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液\(\rm{②0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液\(\rm{③0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)与\(\rm{0.04mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中\(\rm{H_{2}A}\)分子浓度最大的为____________；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为____________．
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{20mL}\)稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成\(\rm{BaSO_{4}}\)的物质的量为\(\rm{0.001mol}\)，当加入\(\rm{60mL Ba(OH)_{2}}\)溶液时，溶液的\(\rm{pH=7(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，试计算：最初混合酸溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{4})=}\)____________，\(\rm{c(HCl)=}\)____________．

7．

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)近似值	\(\rm{10^{-17}}\)	\(\rm{10^{-17}}\)	\(\rm{10^{-39}}\)

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

8．

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{T2}\)
水的离子积常数	\(\rm{1×10^{-14}}\)	\(\rm{1×10^{-12}}\)

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

难溶物	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{8.0×10^{-16}}\)	\(\rm{8.0×10^{-38}}\)	\(\rm{1.0×10^{-17}}\)

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)

9．

\(\rm{(1)Cu(NO_{3})_{2}}\)的水溶液呈     \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\)      \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：              ___               ；

\(\rm{(2)}\)泡沫灭火器内装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)灭火器内另有一容器中装有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，阻止火势蔓延。其相关的离子反应方程式为：______________________________________________

\(\rm{(4)}\)常温下某强酸溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{a}\)，强碱溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{b}\)，已知\(\rm{a}\)\(\rm{+}\)\(\rm{b}\)\(\rm{=12}\)，酸碱溶液混合\(\rm{pH=7}\)，则溶液体积\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)酸\(\rm{)}\)和\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)的比为              

10．

铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下。注：\(\rm{SiO2}\)在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{ (}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

\(\rm{(4)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为：_____________________