常温下\(\rm{0.lmol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{H_{2}A}\)，\(\rm{HA^{-}}\)，\(\rm{A^{2-}}\)三者中所占物质的量分数\(\rm{(}\)分布系数\(\rm{)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示。下列表述不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子\(\rm{(}\)每种物质只含一种阴离子且互不重复\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)溶液的\(\rm{pH}\)均大于\(\rm{7}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的溶液中水的电离程度相同；\(\rm{②C}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液相遇时只生成白色沉淀，\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，\(\rm{A}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液混合时无现象。

\(\rm{(1) A}\)是__________，\(\rm{B}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) 。请用离子反应方程式解释\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液显碱性的原因：_____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(2)}\) 写出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的离子方程式。

\(\rm{(3) 25 ℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} B}\)溶液的\(\rm{pH=a}\)，则\(\rm{B}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(NH_{3}·H_{2}O)=}\)____________________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 将等体积、等物质的量浓度的\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(5)}\) 在一定体积的\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中，加入一定体积的\(\rm{0.00125 mol·L^{-1}}\)的盐酸，混合溶液的\(\rm{pH=11}\)，若反应后溶液的体积等于\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积之和，则\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积比是_______________。

\(\rm{(6)}\) 已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}.}\)要使\(\rm{0.2 mol·L^{-1}E}\)溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)使\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至原来的千分之一\(\rm{)}\)，则应向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液的 \(\rm{pH}\)为____________

常温下，弱电解质的电离平衡常数\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=K_{b}(NH_{3}⋅H_{2}O)=1.75×10^{-5}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) Δ H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ H=-221kJ·mol^{-1}}\) 

若某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{{c}({{N}_{2}})\cdot {{{c}}^{{2}}}{(C}{{{O}}_{{2}}}{)}}{{{{c}}^{{2}}}{(}N{O)}\cdot {{{c}}^{{2}}}{(CO)}}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}\)。某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的浓度随时间的变化如下表：

\(\rm{①}\)第\(\rm{2.00～5.00 min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为_______________。

\(\rm{②}\) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化       

\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变

\(\rm{c.2v_{正}(NO_{2})=v_{逆}(N_{2}O_{5})}\)      

\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/LHN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中，体积为\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)的溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时，加入氢氧化钠的物质的量为________\(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。