下述实验不能达到预期目的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

常温下，某溶液中由水电离产生的\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{1×10^{-5}moL/L}\)，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(    )

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{⑵}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等\(\rm{.}\)若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)____\(\rm{pH(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_________\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)已知：二元酸\(\rm{H_{2}R}\) 的电离方程式是：\(\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}\)，\(\rm{HR^{-}⇌R^{2-}+H^{+}}\)，若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHR}\)溶液的\(\rm{c(H^{+})=a mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}R}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)_________\(\rm{(0.1+a) mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________．

\(\rm{⑷}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．

已知：\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，三溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③25℃}\)时，若测得\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液的\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}):c(CH_{3}COOH)=}\)_______。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

常温下，向\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}A}\)溶液中，不断通入\(\rm{HCl}\)。\(\rm{H_{2}A}\)，\(\rm{HA^{-}}\)，\(\rm{A^{2-}}\)在溶液中所占物质的量分数\(\rm{(δ)}\)与\(\rm{pOH}\)的关系如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)实验室在临时配制一些\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是__________________，相关反应的离子方程为 ____________________。

  \(\rm{(2)}\)氯化铁水溶液呈____性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________________   __。把\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。