\(\rm{H_{2}S}\)为二元弱酸。\(\rm{20 ℃}\)时，向\(\rm{0.100 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中缓慢通入\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化及\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示\(\rm{(}\)整个过程中无气体逸出\(\rm{)}\)，下列关系正确的是

按要求完成以下内容：

\(\rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)水溶液呈________性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：______________________；实验室在配制\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液时，需要加入________来抑制水解。

\(\rm{(2)}\)有三瓶\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

\(\rm{①}\)设三种溶液的物质的量浓度依次为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c­_{2}}\)、\(\rm{c_{3}}\)，则它们之间由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)取三种酸溶液，分别加入足量锌，反应产生等量\(\rm{H­_{2}}\)所需的时间为\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)，则它们之间的关系是_____________________；

\(\rm{(3)}\)某温度下，水的离子积常数\(\rm{K_{W}=10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)该温度下，将\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则稀硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积比为____________。

 \(\rm{②}\)该温度下，若\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{1}=}\)\(\rm{a}\)的某强酸溶液与\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{2}=}\)\(\rm{b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是__________________。

\(\rm{③}\)该温度下，\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{pH=10}\)的某\(\rm{BOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。请分析其原因：_________。

\(\rm{(1)}\)常温下，_{\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3} }\)}的电离常数\(\rm{{K}_{a1}=1×{10}^{-2} }\)，\(\rm{{K}_{a2}6.3×10 }\)， _{\(\rm{{H}_{2}C{O}_{3} }\)}的电离常数_{\(\rm{{K}_{a1}=4.5×{10}^{-7} }\)}，_{\(\rm{{K}_{a2}=4.7×{10}^{-11} }\)}。

\(\rm{①}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–\;}}\)浓度从大到小的顺序为____________________。

\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{NaHSO_{3}}\)的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\)_______________\(\rm{mol L^{-1}}\)，若向\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{I_{2}}\)，则溶液中_{\(\rm{ \dfrac{c\left({H}_{2}S{O}_{3}\right)}{c\left(HS{O}_{3}\right)} }\)}将____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为：________________________

\(\rm{(2)}\)重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水\(\rm{(pH=2.0}\)，密度为\(\rm{1g·mL-1)}\)中含有\(\rm{Ag+}\)、\(\rm{Pb2+}\)等重金属离子，其浓度约为\(\rm{0.01mol·L-1}\)，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

\(\rm{①}\)你认为往废水中投入______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)沉淀的效果最好

\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)    \(\rm{c}\)、\(\rm{KI}\)    \(\rm{d}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的\(\rm{pH=8.0}\)，处理后的废水中   \(\rm{c(Pb^{2+})=}\) _____．

\(\rm{(3)}\)常温下，向\(\rm{100 mL 0.01 mol·L^{-1}HB}\)溶液逐滴加入\(\rm{0.02 mol·L^{-1}MOH}\)  溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。 回答下列问题：    

\(\rm{①}\)由图中信息可知\(\rm{HB}\)为_______酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②K}\)点对应的溶液中， \(\rm{c(M^{+})+c(MOH)=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

已知：常温下浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的下列溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知：常温下浓度为\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)的下列溶液的\(\rm{pH}\)如表：

下列有关说法正确的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，相同体积和\(\rm{pH}\)的\(\rm{NaX}\)、\(\rm{NaY}\)、\(\rm{NaZ}\)三种盐溶液，分别加水稀释，溶液\(\rm{pH}\)的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是(    )