1．
\(\rm{(1)}\)现有\(\rm{pH}\)相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合恰好中和，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
现有物质的量浓度相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下，将浓度为\(\rm{amol/L}\)的氨水与浓度为\(\rm{bmol/L}\)的盐酸等体积混合，恰好呈中性\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则氨水的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氨水和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等物质的量混合配制成的稀溶液，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}\)，下列说法错误的是 ______
A、氨水的电离作用大于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用 \(\rm{B}\)、氨水的电离作用小于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用
C、氨水的存在抑制了\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解 \(\rm{D}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)的存在抑制了氨水的电离
E、\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\) \(\rm{F}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+})}\)
G、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2c(Cl^{-})}\) \(\rm{H}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某种甲酸酯水解反应方程式为：
\(\rm{HCOOR}\) \(\rm{(l)+H_{2}O(l)⇌HCOOH}\) \(\rm{(l)+ROH}\) \(\rm{(l)\triangle H > 0}\)
某小组通过实验研究该反应\(\rm{(}\)反应过程中体积变化忽略不计\(\rm{).}\)反应体系中各组分的起始浓度如下表：
| 组分 | \(\rm{HCOOR}\) | \(\rm{H_{2}O}\) | \(\rm{HCOOH}\) | \(\rm{ROH}\) |
| 物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{一1}}\) | \(\rm{1.00}\) | \(\rm{1.99}\) | \(\rm{0.01}\) | \(\rm{0.52}\) |
甲酸酯转化率在温度\(\rm{T_{1}}\)下随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图：．
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
| 反应时间\(\rm{/min}\) | \(\rm{0～5}\) | \(\rm{10～15}\) | \(\rm{20～25}\) | \(\rm{30～35}\) | \(\rm{40～45}\) | \(\rm{50～55}\) | \(\rm{75～80}\) |
| 平均速率\(\rm{/10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\) | \(\rm{1.9}\) | \(\rm{7.4}\) | \(\rm{7.8}\) | \(\rm{4.4}\) | \(\rm{1.6}\) | \(\rm{0.8}\) | \(\rm{0.0}\) |
\(\rm{(1)T_{1}}\)温度下平衡体系中\(\rm{.c(ROH}\) \(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{一1}}\)
\(\rm{(2)15～20min}\)范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅L^{一1}⋅min^{一1}}\)，\(\rm{(}\)不要求写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 ______ 的作用．