请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，_{\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3} }\)}的电离常数\(\rm{{K}_{a1}=1×{10}^{-2} }\)，\(\rm{{K}_{a2}6.3×10 }\)， _{\(\rm{{H}_{2}C{O}_{3} }\)}的电离常数_{\(\rm{{K}_{a1}=4.5×{10}^{-7} }\)}，_{\(\rm{{K}_{a2}=4.7×{10}^{-11} }\)}。

\(\rm{①}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–\;}}\)浓度从大到小的顺序为____________________。

\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{NaHSO_{3}}\)的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\)_______________\(\rm{mol L^{-1}}\)，若向\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{I_{2}}\)，则溶液中_{\(\rm{ \dfrac{c\left({H}_{2}S{O}_{3}\right)}{c\left(HS{O}_{3}\right)} }\)}将____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为：________________________

\(\rm{(2)}\)重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水\(\rm{(pH=2.0}\)，密度为\(\rm{1g·mL-1)}\)中含有\(\rm{Ag+}\)、\(\rm{Pb2+}\)等重金属离子，其浓度约为\(\rm{0.01mol·L-1}\)，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

\(\rm{①}\)你认为往废水中投入______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)沉淀的效果最好

\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)    \(\rm{c}\)、\(\rm{KI}\)    \(\rm{d}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的\(\rm{pH=8.0}\)，处理后的废水中   \(\rm{c(Pb^{2+})=}\) _____．

\(\rm{(3)}\)常温下，向\(\rm{100 mL 0.01 mol·L^{-1}HB}\)溶液逐滴加入\(\rm{0.02 mol·L^{-1}MOH}\)  溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。 回答下列问题：    

\(\rm{①}\)由图中信息可知\(\rm{HB}\)为_______酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②K}\)点对应的溶液中， \(\rm{c(M^{+})+c(MOH)=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

火力发电厂释放出的大量\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

\(\rm{(1)}\)脱硝：利用甲烷催化还原\(\rm{NO_{x}}\)；

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-1160kJ·mol^{-1}}\)

甲烷直接将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)的热化学方程式为                                    。

\(\rm{(2)}\)脱硫：\(\rm{①}\)某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与后者的\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)的关系是         。

A.大于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{B.}\)等于\(\rm{2}\)倍  \(\rm{C.}\)介于\(\rm{2}\)倍与\(\rm{2}\)倍之间   \(\rm{D.}\)小于\(\rm{1}\)倍

\(\rm{②25℃}\)时\(\rm{pH}\)均为\(\rm{4}\)的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)与\(\rm{c_{2}}\)的比值等于      。

\(\rm{(3)}\)脱碳：废气中的\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)可用于制作甲醇燃料电池\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)，质子交换膜左右两侧的溶液均为\(\rm{1L2mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液。电极\(\rm{c}\)上发生的电极反应式为                      ，当电池中有\(\rm{1mole^{—}}\)发生转移时左右两侧溶液的质量之差为  \(\rm{g(}\)假设反应物\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)耗尽，忽略气体的溶解\(\rm{)}\)。