1． \(\rm{FeCl_{3}}\) 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\) 高效，且腐蚀性小\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\) 净水的原理是______\(\rm{.FeCl_{3}}\) 溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\) 氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\) 废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)．
\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\) 废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为______．
\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\) 氧化\(\rm{FeCl_{2}}\) 的离子方程式：\(\rm{ClO_{3}^{-}+Fe^{2+}+=Cl^{-}+Fe^{3+}+}\)
\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：
\(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌Fe(OH)^{2+}+H^{+}K_{1}}\)
\(\rm{Fe(OH)^{2+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{2}^{+}+H^{+}K_{2}}\)
\(\rm{Fe(OH)^{+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+H^{+}K_{3}}\)
以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是______．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：\(\rm{xFe^{3+}+yH_{2}O⇌Fe_{x}(OH)_{y}^{(3x-y)+}+yH^{+}}\)
欲使平衡正向移动可采用的方法是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)降温  \(\rm{b.}\)加水稀释 \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)   \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NHCO_{3}}\)
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______．
\(\rm{(4)}\)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示\(\rm{.}\)由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁\(\rm{[}\)以\(\rm{Fe(mg⋅L^{-1})}\)表示\(\rm{]}\)的最佳范围约为______\(\rm{mg⋅L^{-1}}\)．

2． \(\rm{(1)}\)现有\(\rm{pH}\)相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合恰好中和，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
现有物质的量浓度相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下，将浓度为\(\rm{amol/L}\)的氨水与浓度为\(\rm{bmol/L}\)的盐酸等体积混合，恰好呈中性\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则氨水的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氨水和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等物质的量混合配制成的稀溶液，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}\)，下列说法错误的是 ______
A、氨水的电离作用大于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用       \(\rm{B}\)、氨水的电离作用小于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用
C、氨水的存在抑制了\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解       \(\rm{D}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)的存在抑制了氨水的电离
E、\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)                 \(\rm{F}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+})}\)
G、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2c(Cl^{-})}\)   \(\rm{H}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某种甲酸酯水解反应方程式为：
\(\rm{HCOOR}\) \(\rm{(l)+H_{2}O(l)⇌HCOOH}\) \(\rm{(l)+ROH}\) \(\rm{(l)\triangle H > 0}\)
某小组通过实验研究该反应\(\rm{(}\)反应过程中体积变化忽略不计\(\rm{).}\)反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	\(\rm{HCOOR}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{ROH}\)
物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{一1}}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.99}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.52}\)

甲酸酯转化率在温度\(\rm{T_{1}}\)下随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0～5}\)	\(\rm{10～15}\)	\(\rm{20～25}\)	\(\rm{30～35}\)	\(\rm{40～45}\)	\(\rm{50～55}\)	\(\rm{75～80}\)
平均速率\(\rm{/10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{7.4}\)	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.0}\)

\(\rm{(1)T_{1}}\)温度下平衡体系中\(\rm{.c(ROH}\) \(\rm{)}\)为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}}\)
\(\rm{(2)15～20min}\)范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}⋅min^{一1}}\)，\(\rm{(}\)不要求写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 ______ 的作用．

3．

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)是几种\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。
\(\rm{①}\) 其中符合\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{② 20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中：\(\rm{2c(SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{)-c(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)-3c(Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)= }\)_________  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 _______ 点；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________．

4．

5．

按要求完成以下内容：

\(\rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)水溶液呈________性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：______________________；实验室在配制\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液时，需要加入________来抑制水解。

\(\rm{(2)}\)有三瓶\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

\(\rm{①}\)设三种溶液的物质的量浓度依次为\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{c­_{2}}\)、\(\rm{c_{3}}\)，则它们之间由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)取三种酸溶液，分别加入足量锌，反应产生等量\(\rm{H­_{2}}\)所需的时间为\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)，则它们之间的关系是_____________________；

\(\rm{(3)}\)某温度下，水的离子积常数\(\rm{K_{W}=10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)该温度下，将\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则稀硫酸与\(\rm{NaOH}\)溶液的体积比为____________。

 \(\rm{②}\)该温度下，若\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{1}=}\)\(\rm{a}\)的某强酸溶液与\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{2}=}\)\(\rm{b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是__________________。

\(\rm{③}\)该温度下，\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{pH=10}\)的某\(\rm{BOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。请分析其原因：_________。

6．

\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{HClO}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{3.0×10^{-8}}\)

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

7． \(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其理由是 ______ \(\rm{(}\)用必要的化学用语和相关文字说明\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象．
\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO \;_{ 4 }^{ 2- })-c(NH \;_{ 4 }^{ + })-3c(Al^{3+})=}\) ______ \(\rm{(}\)要求填精确的表达式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示：试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

8． \(\rm{(1)0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：____________；电荷守恒关系式：______________________；物料守恒关系式：___________

___________；质子守恒关系式：____________________________________．

\(\rm{(2)0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________________；电荷守恒关系式：_____________________；物料守恒关系式：____________________；质子守恒关系式：_________________________________________．

\(\rm{(3)CO_{2}}\)在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为_____________．

9．

已知\(\rm{H_{2}B}\)为二元弱酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若升高\(\rm{Na_{2}B}\)溶液的温度，则\(\rm{c(HB^{-})}\)和\(\rm{c(B^{2-})}\)比值将____________\(\rm{(}\)填增大”、减小”或不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHB}\)溶液中，以下关系一定不正确的是____________。
A.\(\rm{C(H^{+})⋅C(OH^{-})=1×10^{-14}}\)                   \(\rm{B.pH > 7}\)
C.\(\rm{C(OH^{-})=2C(H_{2}B)+C(HB^{-})+C(H^{+})}\)           \(\rm{D.C(HB^{-}) < 0.1mol/L}\)
\(\rm{(3)}\)某温度下，\(\rm{FeB}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．​
\(\rm{①}\)写出\(\rm{FeB}\)在水中的沉淀溶解平衡的方程式：____________。
\(\rm{②}\)该温度下，将\(\rm{FeB}\)固体加入水中，得到的悬浊液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)为：____________\(\rm{mol/L(}\)保留小数点后\(\rm{1}\)位\(\rm{)(√2=1.414)}\)
\(\rm{③}\)根据图象，下列说法正确的是：____________
A.\(\rm{a}\) 点对应的\(\rm{Ksp}\)等于\(\rm{b}\)点对应的\(\rm{Ksp}\)
B.通过蒸发可以使溶液由\(\rm{c}\)点变到\(\rm{a}\)点
C.\(\rm{d}\) 点无\(\rm{FeB}\)沉淀生成
D.若改变条件，使\(\rm{FeB}\)的溶解平衡发生变化，则\(\rm{FeB}\)的\(\rm{Ksp}\)也一定会发生变化

10． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是 ______ （用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写序号）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO）-c（NH）-3c（Al³⁺）= ______ （要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．