已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)的主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、__________。

\(\rm{(2)}\)“浸出液”调节\(\rm{pH}\)的范围为____________，

\(\rm{(6)}\)向“母液\(\rm{3}\)”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，生成\(\rm{CoCO_{3}}\)以沉淀\(\rm{Co^{2+}}\)。今于常温下，取\(\rm{CoCO_{3}}\)粉末溶于水制得悬浊液，测其\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{Ksp(CoCO_{3})=}\)__________ 。\(\rm{(}\)提示：忽略\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的第二步水解。\(\rm{)}\)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

根据要求结合化学用语解释下列问题：

\(\rm{(1)NaHC{O}_{3} }\)溶液呈碱性的原因：_________________

\(\rm{(2)}\)可用\(\rm{CuO }\)除去\(\rm{CuC{L}_{2} }\)溶液中的\(\rm{FeC{L}_{3} }\)溶液的原因：________________

\(\rm{(3)}\)水垢中含有\(\rm{CaS{O}_{4} }\)，可先用\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的\(\rm{CaC{O}_{3} }\)，而后用酸除去，请分析转化原理：________________

\(\rm{(4)}\)将密封的\(\rm{N{O}_{2} }\)气体加热，气体颜色变深的原因：______________________

按照要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)硫酸铁溶液显酸性的原因_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}\)，则混合后溶液显_____性．

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L①}\)氯化铵\(\rm{②}\)醋酸铵\(\rm{③}\)硫酸氢铵\(\rm{④}\)氨水四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)将化合物\(\rm{A}\)的蒸气\(\rm{1mol}\)充入\(\rm{0.5L}\)容器中加热分解：\(\rm{2A(g)⇌B(g)+nC(g)}\)，反应到\(\rm{2min}\)时，容器内\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{0.8mol/L}\)，测得这段时间内，平均速率\(\rm{ν(C)=0.6mol/(L⋅min)}\)，则化学方程式中的\(\rm{n}\)值为_____，\(\rm{ν(B)=}\)_____，此时\(\rm{A}\)的分解率为_____．

I.\(\rm{(1)pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)__________\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则盐酸的体积_________氨水的体积\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生用\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\) 次。

\(\rm{(1)}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏低的有___________。

A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

\(\rm{(2)}\)常温时，若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)一滴溶液体积约为\(\rm{0.05mL)}\)继续加水到\(\rm{50 mL}\)，所得溶液的\(\rm{pH}\)为__________。

\(\rm{(3)}\)用该\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{B.}\)溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{D.}\)溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

\(\rm{(4)}\)氧化还原滴定\(\rm{——}\)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)。表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{② 20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中：\(\rm{2c(SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{)-c(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)-3c(Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)= }\)_________  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 _______ 点；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________．

常温下，向\(\rm{20mL}\)的某稀盐酸中滴入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(HN_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度的变化。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol·L-1}\)的\(\rm{NH_{4}AI(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)室温下，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.3mo1·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ________。

\(\rm{(3)}\)室温下，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个点中，水的电离程度最大的是________。\(\rm{b}\)点时，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)100mL}\)，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。若\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)是\(\rm{c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}\)的\(\rm{175}\)倍，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数为________。

A、\(\rm{100mL}\)蒸馏水中；

B、\(\rm{100mL 0.2mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液中；

C、\(\rm{100mL 0.1mol·L^{-1}AlCl_{3}}\)溶液中；

D、\(\rm{100mL 0.1mol·L^{-1}}\)盐酸溶液中。