\(\rm{(1)}\)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

将\(\rm{0.4molPCl_{3}}\)和\(\rm{0.2molCl_{2}}\)充入\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应\(\rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)\rightleftharpoons PCl_{5}(g)}\)，经\(\rm{2min}\)达到平衡时，\(\rm{PCl_{5}}\)为\(\rm{0.04mol}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{0～2min}\)内，用\(\rm{PCl_{3}}\)表示的反应速率为\(\rm{v(PCl_{3})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)；

\(\rm{②}\)达到平衡时，\(\rm{Cl_{2}}\)的转化率为________；

\(\rm{③}\)如果再通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)，相同温度下重新达到平衡时，\(\rm{PCl_{5}}\)的物质的量________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.增大

B.减小

C.不变

\(\rm{(3)}\)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

\(\rm{①}\)常温下，某纯碱溶液的\(\rm{pH=11}\)，其中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)两种酸溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{3}\)和\(\rm{4}\)，则等浓度的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)溶液的\(\rm{pH}\)大小关系是\(\rm{NaX}\)________\(\rm{NaY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

\(\rm{①}\)某原电池的装置如下图所示，则该原电池的正极是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，负极的电极反应式为________。

\(\rm{②}\)用铂电极电解足量的氯化铜\(\rm{(CuCl_{2})}\)溶液，当电路中转移\(\rm{0.2mol}\)电子时，标准状况下，阳极收集到的\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为________\(\rm{L(}\)不考虑\(\rm{Cl_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)。

重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3})}\)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的主要工艺如下，涉及的主要反应是：\(\rm{6FeO·Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+24NaOH+7KClO}\)_{3\(\rm{ \overset{∆}{=} }\)}\(\rm{12Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+7KCl+12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，

试回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)在反应器\(\rm{①}\)中，有\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)生成，同时\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)转变为\(\rm{NaFeO_{2}}\)，杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

\(\rm{⑵NaFeO_{2}}\)能强烈水解，在操作\(\rm{②}\)生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____。

\(\rm{⑶}\)操作\(\rm{③}\)的目的是什么，用简要的文字说明：________。

\(\rm{⑷}\)操作\(\rm{④}\)中，酸化时，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出平衡转化的离子方程式：_______。

\(\rm{⑸}\)称取重铬酸钾试样\(\rm{2.5000g}\)配成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{10mL 2mol/LH_{2}SO_{4}}\)和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min}\)，然后加入\(\rm{100mL}\)水，加入\(\rm{3mL}\)淀粉指示剂，用\(\rm{0.1200mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)。

\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的现象是_____；

\(\rm{②}\)若实验中共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{40.00mL}\)，则所得产品的中重铬酸钾的纯度\(\rm{(}\)设整个过程中其它杂质不参与反应\(\rm{)}\)_______。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)的主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、__________。

\(\rm{(2)}\)“浸出液”调节\(\rm{pH}\)的范围为____________，

\(\rm{(6)}\)向“母液\(\rm{3}\)”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，生成\(\rm{CoCO_{3}}\)以沉淀\(\rm{Co^{2+}}\)。今于常温下，取\(\rm{CoCO_{3}}\)粉末溶于水制得悬浊液，测其\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{Ksp(CoCO_{3})=}\)__________ 。\(\rm{(}\)提示：忽略\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的第二步水解。\(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)是工业上常用的酸，\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 其中符合\(\rm{0.1mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是_____\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{② 20℃}\) 时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中，\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填具体数字计算式，不必化简\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)室温时，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol L^{-1}NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\) 与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\) 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

\(\rm{⑷t℃}\) 时，\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________________。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中\(\rm{c(HN_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度的变化。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol·L-1}\)的\(\rm{NH_{4}AI(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)室温下，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.3mo1·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ________。

\(\rm{(3)}\)室温下，向\(\rm{100mL0.1mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到溶液的\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个点中，水的电离程度最大的是________。\(\rm{b}\)点时，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)100mL}\)，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。若\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)是\(\rm{c(N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}\)的\(\rm{175}\)倍，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数为________。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A=H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)0.1mol/LH_{2} A}\)溶液的\(\rm{pH }\)______\(\rm{ 1(}\)“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度_____\(\rm{0.11 mol·L^{-1}(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)、\(\rm{=)}\)，理由是_________________________；在\(\rm{0.1mol/LNaH A}\)溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： __\(\rm{\_}\)                  ___ 。

\(\rm{(3)Na_{2}A}\)溶液显______\(\rm{(}\)填酸性、中性、碱性\(\rm{)}\)。原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)___                                    \(\rm{\_}\)                               。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.\(\rm{［A^{2-}］+［HA^{-}］+［H_{2}A］=0.1mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{［H^{+}］=［OH^{-}］+［HA^{-}］}\)

C.\(\rm{［Na^{+}］+［H^{+}］=［OH^{-}］+［HA^{-}］+2［A^{2-}］}\)  \(\rm{D.［Na^{+}］=2［A^{2-}］+2［HA^{-}］}\)

现有\(\rm{25 ℃}\)时\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c O{H}^{− }}{c N{H}_{3}·{H}_{2}O } }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；

所得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH4^{+})=a mol/L}\)，则\(\rm{c(SO4^{2-})=}\)________；

\(\rm{(4)}\)若向氨水中加入\(\rm{pH=1}\)的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为\(\rm{1∶1}\)，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)氯化铝水溶液呈________性 ，\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________\(\rm{;}\)把\(\rm{AlCl3}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；  

Ⅱ\(\rm{.}\)某课外活动小组为探究\(\rm{BaSO4}\)的溶解度，分别将足量\(\rm{BaSO4}\)放入：\(\rm{①5 mL}\)水　\(\rm{②20 mL 0.5 mol·L-1}\)的\(\rm{Na2SO4}\)溶液　\(\rm{③40 mL 0.2 mol·L-1}\)的\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液\(\rm{④40 mL 0.1 mol·L-1}\)的\(\rm{H2SO4}\)溶液中，溶解至饱和。

\(\rm{(1)}\)以上各溶液中，\(\rm{c(Ba2+)}\)的大小顺序正确的是________\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{③ > ① > ④ > ② B.③ > ① > ② > ④}\)

C.\(\rm{① > ④ > ③ > ② D.① > ③ > ④ > ②}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)时，\(\rm{Ksp(BaSO4)=1.1×10-10}\)，上述条件下，溶液\(\rm{③}\)中的\(\rm{c({SO}_{4}^{2{-}})}\)为________，溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{c(Ba2+)}\)为_______________________。

\(\rm{(1)}\)实验室在临时配制一些\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是__________________，相关反应的离子方程为 ____________________。

  \(\rm{(2)}\)氯化铁水溶液呈____性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________________   __。把\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。