请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯化铁做净水剂的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)——————————————}\)。

\(\rm{(2)}\)吸收剂\(\rm{X}\)的化学式为\(\rm{——————}\)，氧化剂\(\rm{Y}\)的化学式为___。

\(\rm{(3)}\)碱性条件下反应\(\rm{①}\)的离子方程式为\(\rm{————————————————}\)。

\(\rm{(4)K_{2}FeO_{4}}\)在水溶液中易发生反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O=4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。在提纯\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O B.}\)稀\(\rm{KOH}\)溶液   \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)溶液    \(\rm{D.Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液

\(\rm{NO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)是大气污染物但又有着重要用途。

I.已知：\(\rm{N_{2} (g) + O_{2}(g) = 2NO (g) ΔH_{1}= 180.5kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{C(s) + O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{2} = −393.5kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{2C(s) + O_{2}(g) =2CO(g) ΔH_{3} =−221.0kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{(1)}\)某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{c\left({N}_{2}\right){c}^{2}\left(C{O}_{2}\right)}{{c}^{2}\left(NO\right){c}^{2}\left(CO\right)} }\) ，  此反应的热化学方程式为：_________

\(\rm{(2)}\)向绝热恒容密闭容器中充入等量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)容器中的压强不变 \(\rm{b.2v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(CO)=v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{c.}\)气体的平均相对分子质量保持\(\rm{34.2}\)不变 \(\rm{d.}\)该反应平衡常数保持不变

\(\rm{e.NO}\)和\(\rm{CO}\)的体积比保持不变

\(\rm{II.(3)SO_{2}}\)可用于制\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)。为探究某浓度的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液具有碱性的原因___________。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与氯水反应的离子方程式是__________。

\(\rm{(4)}\)含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。\(\rm{a}\)电极上含硫微粒放电的反应式为_________\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。离子交换膜______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)为阴离子交换膜。

\(\rm{(5)2SO_{3}(g)⇌ 2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，将一定量的\(\rm{SO_{3}}\)放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中\(\rm{a}\)点对应温度下，已知\(\rm{SO_{3}}\)的起始压强为\(\rm{P_{0}}\)，该温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}= }\)_______\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)，平衡将___________\(\rm{(}\)填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”\(\rm{)}\) 移动。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

在\(\rm{25℃}\)时，某\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，下列说法中正确的是

\(\rm{①}\)溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\) 且 \(\rm{c(H^{+})}\) \(\rm{c(OH^{-})=1×10^{-14}}\)；

\(\rm{②}\) 由水电离出的 \(\rm{c(H^{+})}\)约为\(\rm{1×10^{-10\;}mol/L}\)； 

\(\rm{③}\) 溶液中\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

在\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是     

铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)以铜、银为电极，硝酸银溶液为电解质构成原电池，负极电极反应式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，其阴极电极反应式是_____________。

\(\rm{(3)}\)硫酸铜溶液显_____性，原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(4)}\)工业上利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)下：

\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g) \triangle H=-242kJ/mol}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+3/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-676kJ/mol}\)。

\(\rm{(5)}\)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液\(\rm{[}\)醋酸二氨合铜\(\rm{(I)}\)、氨水\(\rm{]}\)吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收\(\rm{CO}\)的化学方程式为

\(\rm{Cu(NH_{3})_{2}Ac(a}\)\(\rm{q)+CO(g)+NH_{3}(g)⇌ [Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac(aq)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

\(\rm{t_{4}～t_{5}}\)改变的条件可能是_______    ，\(\rm{H_{2}}\)转化率最高的时间段是________。

下列实验操作或所记录的数据合理的是(    )